Sel volta dan elektrolisis – potensial elektrode standar

KimiaElektrokimiaUsia 17–18

Mode sel volta: dua elektrode logam dicelupkan ke larutan garamnya masing-masing, dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam; elektron mengalir melalui kawat dari anode (logam dengan E° lebih rendah, yang teroksidasi dan larut) ke katode (yang ionnya tereduksi dan mengendap), dan voltmeter membaca potensial sel standar E°sel = E°(+) − E°(−) dari tabel potensial elektrode standar. Mode elektrolisis: sumber arus searah mendorong elektron ke katode; ion-ion bermigrasi ke elektrode, menghasilkan Cu, H₂, O₂, Cl₂ atau Na bergantung pada larutannya, dan massa produk mengikuti m = M·I·t/(n·F).