Simulic
Bahasa Indonesia

Korosi elektrokimia logam (Fe–Cu, Fe–Zn, Fe–Sn) dan perlindungan dengan logam korban

KimiaElektrokimiaUsia 17–18Lab virtual

Simulic.comMemuat…

Gunakan di kelas saya

Sebatang besi disentuhkan dengan logam lain dalam larutan NaCl, air suling, asam encer atau udara kering: logam dengan potensial elektrode lebih rendah menjadi anode dan terkorosi, elektron mengalir ke katode tempat O₂ (atau H⁺) direduksi, dan karat terbentuk. Grafik massa terkorosi terhadap waktu menyimpan hasil sebelumnya untuk dibandingkan: menempelkan Zn melindungi Fe (Zn yang larut), menempelkan Cu membuat Fe terkorosi lebih cepat, dan elektrolit kuat berisi O₂ terlarut mempercepat korosi.

Pelajaran: Korosi logam – korosi elektrokimia dan pencegahan korosi

Yang ditunjukkan

Korosi elektrokimia terjadi ketika dua logam berbeda bersentuhan dalam elektrolit dan membentuk sel galvani. Logam dengan potensial elektrode standar lebih rendah menjadi anode dan larut, sedangkan di katode oksigen terlarut atau ion H⁺ direduksi. Pada besi, ion Fe²⁺ yang terbentuk selanjutnya menjadi besi(III) oksida terhidrasi, yaitu karat. Model yang sama menjelaskan perlindungan logam korban oleh seng pada baja galvanis dan lambung kapal, mengapa pelat timah yang tergores lebih cepat berkarat daripada besi saja, serta mengapa air laut dan oksigen mempercepat korosi.

Cara menggunakan

Mulailah dengan Fe saja dalam larutan NaCl dan biarkan grafik massa yang hilang terbentuk. Tekan Atur ulang (simpan kurva), ganti Bahan, lalu bandingkan kurva baru dengan kurva lama: besi disambung tembaga, pelat timah tergores, besi galvanis tergores. Setelah itu tetapkan Bahan dan ganti Lingkungan, atau matikan Ada O₂ terlarut. Label anode dan katode menunjukkan logam mana yang kehilangan elektron.

Parameter yang dapat diubah

  • Bahan Fe saja, Fe disambung dengan Cu, Pelat timah (Fe berlapis Sn), tergores, Besi galvanis (Fe berlapis Zn), tergores / Zn korban
  • Lingkungan Larutan NaCl (air laut), Air suling, Larutan HCl encer, Udara kering
  • Ada O₂ terlarut
  • Kecepatan simulasi 0,5–3 ×

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Pada besi galvanis yang tergores, mengapa seng yang terkorosi dan bukan besi, sedangkan timah justru mempercepat korosi besi?
  2. Bagaimana laju korosi besi dalam larutan NaCl berubah jika tidak ada O₂ terlarut?
  3. Apa setengah reaksi di anode dan katode untuk besi yang disambung tembaga dalam air laut?

Simulasi terkait