Elektrolisis larutan dengan elektrode inert
KimiaElektrokimiaUsia 17–18Lab virtual
Gunakan di kelas Anda: siswa membukanya lewat tautan atau kode QR, tanpa perlu akun.
Berikutnya di Elektrokimia
Elektrolisis larutan CuSO₄, NaCl atau Na₂SO₄ dengan elektrode grafit. Simulasi menunjukkan spesi yang benar-benar bereaksi di setiap elektrode (Cu mengendap di katode, gas H₂/O₂/Cl₂ dilepaskan) dan menghitung massa atau volume produk dengan hukum Faraday m = A·I·t/(n·F).
Pelajaran: Elektrolisis
Yang ditunjukkan
Pada elektrolisis larutan, kation bergerak ke katode dan anion ke anode, tetapi spesi yang bereaksi tidak selalu ion dari garam, karena air ikut bersaing di kedua elektrode. Cu²⁺ lebih mudah direduksi daripada air, sedangkan Na⁺ tidak, sehingga NaCl menghasilkan hidrogen di katode dan klorin di anode, dan larutan Na₂SO₄ hanya menguraikan air menjadi H₂ dan O₂ dengan perbandingan volume 2 : 1. Muatan yang mengalir, q = I·t, menentukan jumlah produk menurut hukum Faraday.
Cara menggunakan
Pilih Larutan elektrolit dan atur Kuat arus, lalu biarkan sel berjalan sementara muatan, mol elektron, serta massa atau volume produk diperbarui. Centang Lambat, untuk mengamati ion agar pergerakan kation dan anion terlihat. Gunakan Mulai ulang untuk mengulang dengan arus berbeda dan membandingkan jumlah produk pada waktu yang sama; Jeda memberi kesempatan memeriksa perhitungan Faraday secara manual.
Parameter yang dapat diubah
- Larutan elektrolit CuSO₄ (elektrode inert), NaCl (elektrode inert), Na₂SO₄ (elektrode inert)
- Kuat arus 0,1–5 A
- Kecepatan simulasi 1–60 ×
Pertanyaan untuk dijelajahi
- Mengapa logam natrium tidak terbentuk pada elektrolisis larutan NaCl atau Na₂SO₄?
- Bagaimana massa tembaga yang mengendap berubah jika Anda menggandakan kuat arus dalam waktu yang sama?
- Mengapa volume H₂ dua kali volume O₂ pada elektrolisis larutan Na₂SO₄?
