Simulic
Bahasa Indonesia

Uji redoks dengan warna – KMnO₄ dan KI, bilangan oksidasi vanadium dan titrasi Fe²⁺

KimiaReaksi dan redoksUsia 15–16

Memuat…

Gunakan di kelas saya ✨ Sesuaikan dengan AI Laporkan masalah

Layar Uji: teteskan KMnO₄ dalam asam (ungu → tak berwarna) atau K₂Cr₂O₇ dalam asam (jingga → hijau) setetes demi setetes untuk mengenali reduktor, dan KI (tak berwarna → kuning-cokelat, biru kehitaman dengan amilum) untuk mengenali oksidator, dengan tabung kontrol, mode zat tak dikenal dan tabel hasil. Layar Vanadium: seng dalam asam mereduksi VO₂⁺ (kuning, +5) melalui VO²⁺ (biru, +4) dan V³⁺ (hijau, +3) sampai V²⁺ (ungu, +2), dan potensial elektrode standar menunjukkan sampai mana timah atau besi(II) dapat mereduksi. Layar Titrasi: titrasi Fe²⁺ dengan KMnO₄ atau K₂Cr₂O₇, catat volume yang sesuai dan hitung konsentrasinya.

Pelajaran: Oksidator dan reduktor, bilangan oksidasi dan setengah reaksi; uji redoks dengan warna; bilangan oksidasi vanadium; titrasi redoks

Yang ditunjukkan

Oksidator menerima elektron dan tereduksi; reduktor melepas elektron dan teroksidasi. Perubahan warna membuat hal ini mudah terlihat. Manganat(VII) dalam asam berwarna ungu, tetapi bentuk tereduksinya, Mn²⁺, hampir tak berwarna, sehingga reduktor menghilangkan warnanya; dikromat(VI) dalam asam berubah dari jingga menjadi Cr³⁺ hijau. Ion iodida yang tak berwarna dioksidasi menjadi iodin cokelat, yang diubah amilum menjadi biru kehitaman, sehingga iodida dipakai untuk menguji oksidator. Vanadium memiliki empat bilangan oksidasi dengan empat warna, dan potensial standar meramalkan reduktor mana yang dapat mencapai masing-masing.

Cara menggunakan

Di Uji, pilih Pereaksi dan Zat, tekan +1 tetes atau +5 tetes, lalu bandingkan tabung dengan tabung kontrol. Baca kesimpulan, setengah reaksi dan bilangan oksidasi, lalu tekan Catat. Centang Zat tak dikenal untuk menyembunyikan nama dan tekan Tampilkan di akhir. Di Vanadium, ganti Reduktor dan amati warna serta grafiknya. Di Titrasi, tambahkan larutan dari Buret sampai titik akhir, tekan Catat volume dan ulangi sampai dua volume sesuai.

Parameter yang dapat diubah

  • Layar Uji oksidator dan reduktor, Vanadium, Titrasi Fe²⁺
  • Pereaksi KMnO₄ dalam asam (menguji reduktor), K₂Cr₂O₇ dalam asam (menguji reduktor), KI (menguji oksidator), KI + amilum (menguji oksidator)
  • Zat yang diuji FeSO₄ – besi(II) sulfat, KI – kalium iodida, Na₂SO₃ – natrium sulfit, H₂O₂ – hidrogen peroksida (dalam asam), FeCl₃ – besi(III) klorida, Cl₂ – air klorin, Br₂ – air bromin, K₂Cr₂O₇ dalam asam, CuSO₄ – tembaga(II) sulfat, NaCl – natrium klorida, air suling (kontrol)
  • Zat tak dikenal (nama disembunyikan)
  • Reduktor untuk vanadium(V) seng (Zn), timah (Sn), besi(II) (Fe²⁺)
  • Kecepatan simulasi vanadium 1–10
  • Larutan dalam buret KMnO₄ 0,0200 mol/dm³, K₂Cr₂O₇ 0,0167 mol/dm³
  • Sampel Fe²⁺ konsentrasi tidak diketahui, diketahui (0,0800 mol/dm³)

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Mengapa hidrogen peroksida menghilangkan warna permanganat dalam asam tetapi membuat kalium iodida menjadi cokelat?
  2. Mengapa warna ungu berhenti menghilang setelah sejumlah tetes tertentu?
  3. Mengapa timah mereduksi vanadium(V) hanya sampai vanadium(III), sedangkan seng sampai vanadium(II)?

Simulasi terkait