Diagrama de energia da reação – exotérmica × endotérmica

O que mostra

Um perfil de entalpia compara a entalpia dos reagentes e dos produtos ao longo do caminho da reação. Quando os produtos ficam mais abaixo, energia é liberada para o ambiente: a reação é exotérmica e ΔH é negativo, como na combustão do metano, do hidrogênio ou do carbono. Quando ficam mais acima, como na decomposição térmica do CaCO₃, a reação é endotérmica e ΔH é positivo. A energia de ativação Ea é a altura da barreira acima dos reagentes. Um catalisador oferece uma barreira mais baixa, mas não altera os níveis e, portanto, nem ΔH. O calor trocado é q = n·|ΔH|.

Como usar

Escolha uma Reação com variação de entalpia padrão real, ou escolha ΔH personalizado e defina seu próprio valor. Clique em Executar reação e veja o termômetro do béquer subir ou descer. Arraste o pico ou mude a Energia de ativação Ea para alterar a barreira e, em seguida, ligue e desligue o catalisador: o pico desce, mas a diferença entre reagentes e produtos e a variação de temperatura continuam iguais.

Parâmetros que você pode mudar

• Reação CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (ΔH = −890 kJ), 2H₂ + O₂ → 2H₂O(l) (ΔH = −571,6 kJ), C + O₂ → CO₂ (ΔH = −393,5 kJ), CaCO₃ → CaO + CO₂ (ΔH = +178 kJ), N₂ + O₂ → 2NO (ΔH = +180,6 kJ), ΔH personalizado
• ΔH personalizado (com Personalizado selecionado) -1000–1000 kJ
• Energia de ativação Ea (ilustrativa) 20–400 kJ
• Com catalisador (reduz Ea)

Perguntas para explorar

1. Uma reação exotérmica precisa de energia para começar? Como o diagrama mostra isso?
2. Ligar o catalisador muda o ΔH ou a variação de temperatura da solução?
3. Por que o calcário (CaCO₃) precisa ser aquecido continuamente para continuar se decompondo?