Diagrama de energía de una reacción: exotérmica frente a endotérmica

QuímicaEnergética y termodinámicaEdades 15–16

Un diagrama de entalpía representa el camino de la reacción: los reactivos superan la barrera de energía de activación Ea y luego bajan al nivel de los productos (exotérmica, ΔH < 0) o suben a uno más alto (endotérmica, ΔH > 0). Un vaso de precipitados con termómetro muestra el calor liberado o absorbido, q = n·|ΔH|. El alumnado elige una reacción con un valor real de ΔrH°298 del libro de texto, arrastra el pico para cambiar Ea y activa un catalizador para ver cómo baja el camino.