Energias de ionização e espectros fotoeletrônicos
QuímicaEstrutura atômica e tabela periódicaIdades 15–16
Carregando…
Entre para usarUm gráfico em escala logarítmica das energias de ionização sucessivas de qualquer elemento de H a Ca mostra o grande salto quando um elétron é removido de uma camada interna, para você deduzir o número de elétrons externos e o grupo. A tela Primeira ionização mostra a tendência nos períodos 2 e 3 (com as quedas em B, Al e O, S explicadas com diagramas de orbitais) e ao longo de um grupo; a tela Espectro fotoeletrônico desenha um pico por subnível com altura proporcional aos seus elétrons; a tela Espectro do hidrogênio encontra a energia de ionização pelo limite de convergência da série de Lyman.
Aula: Energias de ionização, configuração eletrônica, espectroscopia fotoeletrônica e espectro de emissão do hidrogênio
O que mostra
As energias de ionização sucessivas sempre aumentam, mas dão um grande salto quando o próximo elétron vem de uma camada mais próxima do núcleo, o que é evidência das camadas eletrônicas. Ao longo de um período a primeira energia de ionização cresce com a carga nuclear, com quedas onde começa um novo subnível p e onde os elétrons p se emparelham; descendo um grupo ela diminui porque o elétron externo está mais longe e mais blindado. Um espectro fotoeletrônico mostra um pico por subnível. O limite de convergência do hidrogênio dá EI = hν∞. Dados: NIST para átomos e íons gasosos.
Como usar
Escolha uma tela. Em Ionização sucessiva, mova o controle Elemento ou use ◀ ▶, desmarque Escala logarítmica para comparar e toque numa barra. Em Primeira ionização, escolha um período ou grupo em Mostrar e toque num ponto. Em Espectro fotoeletrônico, toque num pico ou clique em Espectro misterioso e mude o elemento até os espectros coincidirem. Em Espectro do hidrogênio, mude Linhas medidas e leia a tabela.
Parâmetros que você pode mudar
- Tela Energias de ionização sucessivas, Primeira energia de ionização nos períodos e grupos, Espectro fotoeletrônico (PES), Espectro do hidrogênio e limite de convergência
- Número atômico Z (1 = H … 20 = Ca) 1–20
- Escala logarítmica para a energia de ionização
- Vista da primeira energia de ionização Todos os elementos Z = 1–56, Período 2, Período 3, Grupo 1, Grupo 2, Grupo 17, Grupo 18
- Número de linhas de Lyman medidas 3–10
Perguntas para explorar
- Por que o salto entre a primeira e a segunda energia de ionização do sódio é tão grande?
- Por que a primeira energia de ionização do oxigênio é menor que a do nitrogênio?
- Em que o espectro fotoeletrônico do magnésio difere do espectro do sódio?
