Energías de ionización y espectros fotoelectrónicos
QuímicaEstructura atómica y tabla periódicaEdades 15–16
Cargando…
Inicia sesión para usarUn gráfico en escala logarítmica de las energías de ionización sucesivas de cualquier elemento de H a Ca muestra el gran salto cuando se arranca un electrón de una capa interna, de modo que puedes deducir el número de electrones externos y el grupo. La pantalla Primera ionización muestra la tendencia en los periodos 2 y 3 (con los descensos en B, Al y O, S explicados con diagramas de orbitales) y a lo largo de un grupo; la pantalla Espectro fotoelectrónico dibuja un pico por subnivel con una altura proporcional a sus electrones; la pantalla Espectro del hidrógeno halla la energía de ionización a partir del límite de convergencia de la serie de Lyman.
Lección: Energías de ionización, configuración electrónica, espectroscopía fotoelectrónica y espectro de emisión del hidrógeno
Qué muestra
Las energías de ionización sucesivas siempre aumentan, pero dan un gran salto cuando el siguiente electrón procede de una capa más cercana al núcleo, lo que prueba que existen capas electrónicas. En un periodo la primera energía de ionización crece con la carga nuclear, con descensos donde empieza un nuevo subnivel p y donde los electrones p se aparean; en un grupo disminuye porque el electrón externo está más lejos y más apantallado. Un espectro fotoelectrónico muestra un pico por subnivel. El límite de convergencia del hidrógeno da EI = hν∞. Datos: NIST para átomos e iones gaseosos.
Cómo usarla
Elige una pantalla. En Ionización sucesiva, mueve el deslizador Elemento o usa ◀ ▶, desmarca Escala logarítmica para comparar y toca una barra. En Primera ionización, elige un periodo o grupo en Mostrar y toca un punto. En Espectro fotoelectrónico, toca un pico o pulsa Espectro misterioso y cambia el elemento hasta que coincidan. En Espectro del hidrógeno, cambia Líneas medidas y lee la tabla.
Parámetros que puedes cambiar
- Pantalla Energías de ionización sucesivas, Primera energía de ionización en periodos y grupos, Espectro fotoelectrónico (PES), Espectro del hidrógeno y límite de convergencia
- Número atómico Z (1 = H … 20 = Ca) 1–20
- Escala logarítmica para la energía de ionización
- Vista de la primera energía de ionización Todos los elementos Z = 1–56, Periodo 2, Periodo 3, Grupo 1, Grupo 2, Grupo 17, Grupo 18
- Número de líneas de Lyman medidas 3–10
Preguntas para explorar
- ¿Por qué es tan grande el salto entre la primera y la segunda energía de ionización del sodio?
- ¿Por qué la primera energía de ionización del oxígeno es menor que la del nitrógeno?
- ¿En qué se diferencia el espectro fotoelectrónico del magnesio del espectro del sodio?
