Equilíbrio químico – deslocamento de N₂O₄ ⇌ 2NO₂

O que mostra

O tetróxido de dinitrogênio e o dióxido de nitrogênio formam um equilíbrio dinâmico, N₂O₄ ⇌ 2NO₂, cuja reação direta é endotérmica. Como o NO₂ é castanho-avermelhado e o N₂O₄ é incolor, a cor do gás mostra para onde o equilíbrio se desloca. A simulação aplica o princípio de Le Chatelier de forma quantitativa: aquecer aumenta K e favorece o NO₂; comprimir favorece o N₂O₄, o lado com menos moléculas de gás; adicionar NO₂ torna Q maior que K, e a reação inversa ocorre até Q = K. Só a temperatura muda K; pressão e concentração apenas deslocam o equilíbrio.

Como usar

Deixe o sistema se estabilizar e mude um fator por vez, observando o frasco e o gráfico de concentração. Suba e desça a Temperatura e veja como a cor e K respondem. Reduza o Volume do frasco: a cor primeiro escurece porque o gás é comprimido e depois clareia um pouco quando o sistema se desloca para o N₂O₄. Clique em Adicionar NO₂ e peça que os alunos prevejam o novo equilíbrio antes de o gráfico se estabilizar.

Parâmetros que você pode mudar

• Temperatura 0–120 °C
• Volume do frasco 0,5–4 L
• Quantidade inicial de N₂O₄ 0,02–0,4 mol
• Mostrar gráfico de concentração

Perguntas para explorar

1. O que acontece com a cor do frasco e com o valor de K quando a temperatura diminui, e por quê?
2. Por que o gás escurece logo após a compressão e depois fica um pouco mais claro?
3. Depois de adicionar NO₂, a nova concentração de NO₂ no equilíbrio é maior ou menor que antes da adição?