Propriedades coligativas – ponto de congelamento, ponto de ebulição, pressão de vapor e osmose

O que mostra

Algumas propriedades de uma solução dependem só de quantas partículas de soluto estão dissolvidas, não de quais são. Um soluto dissolvido abaixa a pressão de vapor do solvente (lei de Raoult), então a solução ferve a uma temperatura mais alta e congela a uma mais baixa: ΔTb = i·Kb·m e ΔTf = i·Kf·m. Através de uma membrana que deixa passar só o solvente, ele entra na solução até a pressão extra igualar a pressão osmótica π = i·c·R·T. Sais dão mais partículas (i ≈ 2 ou 3), enquanto o ácido etanoico em benzeno forma pares (i ≈ 0,5).

Como usar

Escolha uma aba, o Solvente e o Soluto, e ajuste a Massa de soluto w e a Massa de solvente W. Clique em Iniciar: a curva de resfriamento ou de aquecimento é desenhada e o resultado vai para a tabela. Repita com outras massas para traçar ΔT contra m. Na aba Osmose, clique em Iniciar, mude a Pressão aplicada e clique em Registrar fluxo para achar a pressão que para o fluxo.

Parâmetros que você pode mudar

• Experimento Ponto de congelamento, Ponto de ebulição, Pressão de vapor, Pressão osmótica
• Solvente Água, Benzeno
• Soluto Glicose, Ureia, Etilenoglicol, Cloreto de sódio, Cloreto de cálcio, Ácido etanoico, Soluto desconhecido X, Naftaleno
• Massa de soluto 0–10 g
• Massa de solvente 20–200 g
• Temperatura (pressão de vapor e osmose) 10–60 °C
• Pressão aplicada à solução 0–8000 kPa

Perguntas para explorar

1. Por que cloreto de cálcio 0,1 mol/kg abaixa o ponto de congelamento cerca de três vezes mais que glicose 0,1 mol/kg?
2. Como uma medida do ponto de congelamento pode dar a massa molar de um soluto desconhecido?
3. Por que o ácido etanoico em benzeno dá um fator de van 't Hoff próximo de 0,5?