Halogênios do grupo 17 – cor, estado físico e poder oxidante

O que mostra

Descendo o grupo 17, os halogênios mostram tendências claras. Os pontos de fusão e de ebulição aumentam do F₂ ao I₂ porque moléculas maiores têm forças de dispersão de London mais intensas; por isso, à temperatura ambiente, o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido. O poder oxidante diminui no mesmo sentido, já que os átomos ficam maiores e atraem elétrons com menos força: o F₂ explode com hidrogênio até no escuro, enquanto H₂ + I₂ é lenta e reversível. Um halogênio mais reativo desloca um menos reativo de seu sal, confirmando a ordem F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

Como usar

Selecione um Halogênio e arraste o controle de Temperatura para vê-lo fundir, ferver ou sublimar em seus pontos de fusão e ebulição reais. Depois escolha um Reagente, como ferro em brasa, hidrogênio ou uma solução de haleto de sódio, e clique em Executar reação. Anote se há reação, que condições ela exige e a cor da solução, e monte a ordem de poder oxidante a partir dos resultados.

Parâmetros que você pode mudar

• Halogênio Flúor F₂, Cloro Cl₂, Bromo Br₂, Iodo I₂
• Reagente Fe (fio de ferro em brasa), Gás H₂, Solução de NaCl, Solução de NaBr, Solução de NaI
• Temperatura -200–600 °C
• Velocidade da animação 0,5–3 ×

Perguntas para explorar

1. Por que os pontos de ebulição dos halogênios aumentam do F₂ ao I₂?
2. O Br₂ reage com solução de NaCl ou com solução de NaI, e como o poder oxidante explica o resultado?
3. Qual halogênio reage com mais violência com o hidrogênio, e que condições o iodo exige para reagir?