Identificação de íons em sais – teste de chama e precipitação

O que mostra

Os químicos identificam os íons de um composto iônico com testes simples. Os íons Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺ e Cu²⁺ colorem a chama porque seus elétrons, excitados pelo calor, emitem luz de cores definidas. Muitos íons metálicos formam hidróxidos insolúveis com o hidróxido de sódio: Cu(OH)₂ é azul, Fe(OH)₂ verde e Fe(OH)₃ marrom, enquanto Al(OH)₃ é branco e se dissolve em excesso. Os carbonatos fazem efervescência com ácido diluído e liberam dióxido de carbono, que turva a água de cal. Haletos formam precipitados de haleto de prata e o sulfato forma sulfato de bário branco; a solução é acidificada antes para que o carbonato não dê falso positivo.

Como usar

Escolha uma Amostra e um Teste e pressione os botões das etapas em ordem, por exemplo Adicionar gotas de NaOH e depois Excesso de NaOH. Pressione Limpar o fio antes de cada teste de chama. Registre o que você viu com os botões abaixo das etapas; isso vai para a tabela de resultados. Escolha o cátion, o ânion e a fórmula de cada sal desconhecido e pressione Conferir respostas. Ver respostas mostra as equações.

Parâmetros que você pode mudar

• Modo Sais desconhecidos (sorteados), Sais conhecidos (prática)
• Teste inicial Teste de chama, Hidróxido de sódio (cátions), Ácido diluído e água de cal (CO₃²⁻), Nitrato de prata (haletos), Cloreto de bário (SO₄²⁻)
• Número de sais desconhecidos 2–4 sais
• Descrever as observações em palavras
• Ver a chama através de vidro de cobalto

Perguntas para explorar

1. Por que se acidifica com ácido nítrico, e não com ácido clorídrico, antes de adicionar nitrato de prata?
2. Que íon metálico forma com hidróxido de sódio um precipitado branco que se dissolve em excesso?
3. Por que um traço de sódio pode dificultar a observação da chama lilás do potássio?