Íons haleto – identificação com AgNO₃
QuímicaQuímica inorgânicaIdades 15–16Laboratório virtual
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Adicione solução de AgNO₃ a amostras de NaF, NaCl, NaBr e NaI. A simulação mostra a cor correta do precipitado em cada caso (AgCl branco, AgBr amarelo-claro, AgI amarelo, nenhum precipitado para F⁻) e permite continuar com excesso de NH₃ — só o AgCl se dissolve de novo, e é exatamente assim que os quatro íons são diferenciados no laboratório.
Aula: Haletos de hidrogênio e sais de haletos
O que mostra
Os íons haleto são identificados pelo haleto de prata que formam com Ag⁺. AgCl, AgBr e AgI são insolúveis e têm cores diferentes, do branco ao amarelo-claro e ao amarelo, enquanto o AgF é solúvel, por isso o fluoreto não forma precipitado. Como as cores de AgBr e AgI podem ser confundidas, faz-se um segundo teste com amônia: o AgCl se dissolve em excesso de NH₃ formando o íon complexo [Ag(NH₃)₂]⁺, o AgBr se dissolve só em parte e o AgI não se dissolve. As duas tendências acompanham a queda de solubilidade de AgCl para AgI.
Como usar
Escolha uma Solução no tubo, clique em Adicionar AgNO₃ e anote o precipitado. Clique em Excesso de NH₃ para confirmar e em Lavar o tubo antes da próxima amostra. Ative Mostrar equação iônica depois que os alunos descreverem o que observam. Para uma avaliação rápida, escolha Amostra oculta – adivinhe: os alunos fazem os dois testes, decidem qual íon haleto está presente e depois conferem o veredito.
Parâmetros que você pode mudar
- Solução no tubo NaF, NaCl, NaBr, NaI, Amostra oculta – adivinhe
- Mostrar equação iônica
Perguntas para explorar
- Por que a solução de AgNO₃ sozinha não serve para detectar íons F⁻?
- Qual é a equação iônica da reação quando se adiciona AgNO₃ a uma solução de NaBr?
- Como o excesso de NH₃ permite distinguir um precipitado de AgCl de um de AgBr?
