الكشف عن الأيونات في الأملاح – اختبار اللهب واختبارات الترسيب

ماذا تعرض

يكشف الكيميائيون عن الأيونات والغازات باختبارات بسيطة. تلوّن أيونات Li⁺ و Na⁺ و K⁺ و Ca²⁺ و Cu²⁺ و Sr²⁺ و Ba²⁺ اللهب. وتكوّن أيونات فلزية كثيرة هيدروكسيدات غير ذائبة مع هيدروكسيد الصوديوم، بينما تطلق أيونات الأمونيوم غاز الأمونيا عند تسخينها معه. تفور الكربونات مع الحمض، وتعطي الهاليدات رواسب من هاليدات الفضة، وتعطي الكبريتات راسبًا أبيض من كبريتات الباريوم، ويميّز حمض الكبريتيك المخفف بين أيونات المجموعة 2. يحترق الهيدروجين بفرقعة خفيفة، ويعيد الأكسجين إشعال الشظية المتوهجة، ويعكّر ثاني أكسيد الكربون ماء الجير، وتحوّل الأمونيا ورق عباد الشمس الأحمر المبلل إلى الأزرق، ويزيل الكلور لون ورق عباد الشمس المبلل، ويزيل ثاني أكسيد الكبريت لون برمنجنات البوتاسيوم المحمضة.

طريقة الاستخدام

اختر «طاولة العمل» و«العينة» و«الاختبار»، ثم اضغط أزرار الخطوات بالترتيب. اضغط «تنظيف السلك» قبل كل اختبار لهب. سجّل ما شاهدته بالأزرار التي تظهر أسفل الخطوات، فيُضاف إلى جدول النتائج. حدّد كل عينة مجهولة، ثم اضغط «التحقق من إجاباتي»؛ ويكشف زر «عرض الإجابات» المعادلات. وفي طاولة «اختبارات الغازات» ألغِ تحديد «ورق عباد الشمس مبلل» لترى لماذا يجب أن يكون الورق مبللًا.

المعاملات القابلة للتغيير

• الوضع أملاح مجهولة (عشوائية), أملاح معروفة (تدريب)
• الاختبار الأول اختبار اللهب, هيدروكسيد الصوديوم (الأيونات الموجبة), حمض مخفف وماء الجير (CO₃²⁻), نترات الفضة (أيونات الهاليد), كلوريد الباريوم (SO₄²⁻)
• عدد العينات المجهولة 2–4 عينة
• وصف الملاحظات بالكلمات
• رؤية اللهب عبر زجاج الكوبالت الأزرق
• طاولة العمل اختبارات الأيونات, اختبارات الأيونات + NH₄⁺ و OH⁻ والمجموعة 2, اختبارات الغازات

أسئلة للاستكشاف

1. لماذا يجب تحميض المحلول بحمض النيتريك وليس بحمض الهيدروكلوريك قبل إضافة نترات الفضة؟
2. يعطي محلول راسبًا أبيض مع هيدروكسيد الصوديوم يذوب في الزيادة منه. ما أيون الفلز الموجود؟
3. لماذا قد يصعّب أثر ضئيل من الصوديوم رؤية اللهب البنفسجي الفاتح للبوتاسيوم؟