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Ionen in Salzen nachweisen – Flammenfärbung und Fällungen

ChemieAnorganische ChemieAlter 17–18

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Ein virtuelles Labor zum Nachweis der Ionen in Salzen. Prüfen Sie Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺ und Cu²⁺ mit der Flammenfärbung; geben Sie Natronlauge tropfenweise und dann im Überschuss zu, um Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺ und Fe³⁺ nachzuweisen; prüfen Sie auf Carbonat mit verdünnter Säure und Kalkwasser, auf Halogenide mit Salpetersäure und Silbernitrat und auf Sulfat mit Salzsäure und Bariumchlorid. Notieren Sie Ihre Beobachtungen, ermitteln Sie die Formeln zufällig gewählter unbekannter Salze und prüfen Sie Ihre Antworten, um die Ionengleichungen zu sehen.

Lektion: Nachweisreaktionen für Ionen in Salzen

Was sie zeigt

Chemiker weisen die Ionen einer Ionenverbindung mit einfachen Reaktionen nach. Li⁺-, Na⁺-, K⁺-, Ca²⁺- und Cu²⁺-Ionen färben eine Flamme, weil ihre durch die Hitze angeregten Elektronen Licht bestimmter Farben aussenden. Viele Metallionen bilden mit Natronlauge schwer lösliche Hydroxide: Cu(OH)₂ ist blau, Fe(OH)₂ grün und Fe(OH)₃ braun, während Al(OH)₃ weiß ist und sich im Überschuss löst. Carbonate schäumen mit verdünnter Säure auf; das entstehende Kohlenstoffdioxid trübt Kalkwasser. Halogenidionen bilden Silberhalogenid-Niederschläge, Sulfationen weißes Bariumsulfat; die Lösung wird vorher angesäuert, damit Carbonat kein falsch positives Ergebnis liefert.

So funktioniert es

Wählen Sie eine Probe und einen Nachweis und drücken Sie die Schritt-Tasten der Reihe nach, zum Beispiel Einige Tropfen NaOH und dann NaOH im Überschuss. Drücken Sie vor jeder Flammenfärbung Draht reinigen. Notieren Sie Ihre Beobachtung mit den Tasten unter den Schritten; sie erscheint in der Ergebnistabelle. Wählen Sie Kation, Anion und Formel jeder unbekannten Probe und drücken Sie Antworten prüfen. Lösungen zeigen blendet die Gleichungen ein.

Einstellbare Parameter

  • Modus Unbekannte Salze (zufällig), Bekannte Salze (Übung)
  • Erster Nachweis Flammenfärbung, Natronlauge (Kationen), Verdünnte Säure und Kalkwasser (CO₃²⁻), Silbernitrat (Halogenide), Bariumchlorid (SO₄²⁻)
  • Anzahl unbekannter Salze 2–4 Salze
  • Beobachtungen in Worten beschreiben
  • Flamme durch Cobaltglas betrachten

Fragen zum Erkunden

  1. Warum säuert man vor der Zugabe von Silbernitrat mit Salpetersäure an und nicht mit Salzsäure?
  2. Welches Metallion bildet mit Natronlauge einen weißen Niederschlag, der sich im Überschuss löst?
  3. Warum kann eine Spur Natrium die fahlviolette Flammenfärbung von Kalium verdecken?

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