Identificar iones en sales – ensayo a la llama y precipitados

Qué muestra

Los químicos identifican los iones de un compuesto iónico con ensayos sencillos. Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺ y Cu²⁺ colorean la llama porque sus electrones, excitados por el calor, emiten luz de colores concretos. Muchos iones metálicos forman hidróxidos insolubles con hidróxido de sodio: Cu(OH)₂ azul, Fe(OH)₂ verde y Fe(OH)₃ marrón; el Al(OH)₃ es blanco y se disuelve en exceso. Los carbonatos burbujean con ácido diluido y desprenden dióxido de carbono, que enturbia el agua de cal. Los haluros dan haluros de plata insolubles y el sulfato da sulfato de bario blanco; antes se acidifica para evitar falsos positivos del carbonato.

Cómo usarla

Elige una Muestra y un Ensayo y pulsa los botones de los pasos en orden, por ejemplo Añadir unas gotas de NaOH y después Añadir NaOH en exceso. Pulsa Limpiar el hilo antes de cada ensayo a la llama. Anota lo que viste con los botones bajo los pasos; pasa a la tabla de resultados. Elige el catión, el anión y la fórmula de cada sal desconocida y pulsa Comprobar respuestas. Ver soluciones muestra las ecuaciones.

Parámetros que puedes cambiar

• Modo Sales desconocidas (al azar), Sales conocidas (práctica)
• Ensayo inicial Ensayo a la llama, Hidróxido de sodio (cationes), Ácido diluido y agua de cal (CO₃²⁻), Nitrato de plata (haluros), Cloruro de bario (SO₄²⁻)
• Número de sales desconocidas 2–4 sales
• Describir las observaciones con palabras
• Mirar la llama a través de vidrio de cobalto

Preguntas para explorar

1. ¿Por qué hay que acidificar con ácido nítrico, y no con ácido clorhídrico, antes de añadir nitrato de plata?
2. ¿Qué ion metálico da un precipitado blanco con hidróxido de sodio que se disuelve en exceso?
3. ¿Por qué una traza de sodio puede impedir ver la llama lila del potasio?