Identifier les ions d'un sel – test de flamme et précipités

ChimieChimie minérale17–18 ans

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Un laboratoire virtuel pour identifier les ions d'un sel. Faites le test de flamme pour Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺ et Cu²⁺ ; ajoutez de la soude goutte à goutte puis en excès pour Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺ et Fe³⁺ ; recherchez les carbonates avec un acide dilué et l'eau de chaux, les halogénures avec l'acide nitrique et le nitrate d'argent, et les sulfates avec l'acide chlorhydrique et le chlorure de baryum. Notez vos observations, trouvez la formule de sels inconnus tirés au hasard et vérifiez vos réponses pour voir les équations ioniques. Une paillasse étendue ajoute NH₄⁺ (chauffage avec NaOH), OH⁻ (tournesol rouge) et les ions du groupe 2 Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺ et Ba²⁺ (acide sulfurique dilué), et une paillasse des gaz teste H₂, O₂, CO₂, Cl₂, NH₃ et SO₂ avec des bûchettes, l'eau de chaux, le tournesol humide et KMnO₄ acidifié.

Leçon : Tests chimiques d'identification des ions dans les sels

Ce qu’elle montre

Les chimistes identifient les ions et les gaz par des tests simples. Les ions Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Cu²⁺, Sr²⁺ et Ba²⁺ colorent la flamme. Beaucoup d'ions métalliques forment des hydroxydes insolubles avec la soude, et les ions ammonium dégagent de l'ammoniac quand on chauffe. Les carbonates font effervescence avec un acide, les halogénures précipitent avec l'argent et les sulfates donnent du sulfate de baryum blanc ; l'acide sulfurique dilué distingue les ions du groupe 2. Le dihydrogène brûle avec une légère détonation, le dioxygène rallume une bûchette incandescente, le dioxyde de carbone trouble l'eau de chaux, l'ammoniac bleuit le tournesol rouge humide et le dichlore le décolore.

Mode d’emploi

Choisissez une Paillasse, un Échantillon et un Test, puis appuyez sur les boutons des étapes dans l'ordre. Appuyez sur Nettoyer le fil avant chaque test de flamme. Notez ce que vous avez vu avec les boutons sous les étapes ; cela remplit le tableau de résultats. Identifiez chaque inconnu, puis appuyez sur Vérifier mes réponses ; Voir les réponses affiche les équations. Dans Tests des gaz, décochez Tournesol humide pour voir pourquoi le papier doit être humide.

Paramètres modifiables

Mode Sels inconnus (au hasard), Sels connus (entraînement)
Test de départ Test de flamme, Soude (cations), Acide dilué et eau de chaux (CO₃²⁻), Nitrate d'argent (halogénures), Chlorure de baryum (SO₄²⁻)
Nombre d'inconnus 2–4 échantillons
Décrire les observations en mots
Observer la flamme à travers un verre au cobalt
Paillasse Tests des ions, Ions + NH₄⁺, OH⁻, groupe 2, Tests des gaz

Questions à explorer

Pourquoi acidifier avec l'acide nitrique, et non l'acide chlorhydrique, avant d'ajouter le nitrate d'argent ?
Quel ion métallique donne avec la soude un précipité blanc qui se dissout dans un excès de soude ?
Pourquoi une trace de sodium peut-elle masquer la flamme lilas du potassium ?

Idées pour la classe

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