تفاعلات الأحماض المخففة – مع الفلزات والكربونات والقواعد والقلويات

ماذا تعرض

تتفاعل الأحماض المخففة بطرق نموذجية قليلة. فمع الفلزات الأنشط من الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيميائي تعطي ملحًا وهيدروجينًا يحترق محدثًا فرقعة خفيفة، أما النحاس فلا يتفاعل. ومع الكربونات تعطي ملحًا وماءً وثاني أكسيد الكربون الذي يعكّر ماء الجير. ومع القواعد مثل أكسيد النحاس (II) والقلويات مثل هيدروكسيد الصوديوم تعطي ملحًا وماءً، وهذا هو التعادل. ويُسمّى الملح باسم الفلز والحمض: كلوريدات وكبريتات وإيثانوات. والحمض الضعيف مثل حمض الإيثانويك لا يتأين إلا قليلًا، لذا يتفاعل أبطأ من حمض قوي له التركيز نفسه.

طريقة الاستخدام

اختر «الحمض» و«التركيز» وما تريد في «أضف»، ثم اضغط زر الإضافة وراقب الأنبوب والقراءات والرسم البياني لحجم الغاز. استعمل «اختبار الشظية المشتعلة» و«اختبار ماء الجير» للتعرف على الغاز، واضغط «إضافة NaOH(aq) إلى المحلول» للكشف عن أيونات الفلز. ومع محلول هيدروكسيد الصوديوم أضف 1 cm³ في كل مرة وتابع لون الكاشف ومنحنى pH. وزد «سرعة الزمن» إذا كان التفاعل بطيئًا.

المعاملات القابلة للتغيير

• الحمض المخفف حمض الهيدروكلوريك HCl, حمض الكبريتيك H₂SO₄, حمض الإيثانويك CH₃COOH
• تركيز الحمض 0.5–2 mol/dm³
• المادة المضافة إلى الحمض شريط المغنيسيوم, حبيبات الخارصين, برادة الحديد, خراطة النحاس, كربونات الكالسيوم (رقائق الرخام), كربونات الصوديوم, أكسيد النحاس (II) (قاعدة), محلول هيدروكسيد الصوديوم (قلوي)
• كاشف عام في الحمض

أسئلة للاستكشاف

1. لماذا يفور المغنيسيوم في حمض الهيدروكلوريك أسرع بكثير منه في حمض الإيثانويك بالتركيز نفسه؟
2. أي اختبار يبيّن أن الغاز الناتج من الكربونات هو ثاني أكسيد الكربون، وماذا تلاحظ؟
3. كيف تبيّن أن المحلول الناتج من الحديد والحمض يحتوي على أيونات Fe²⁺؟