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Reações dos ácidos diluídos – metais, carbonatos, bases e álcalis

QuímicaÁcidos, bases e titulaçãoIdades 13–14

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Uma estante virtual de tubos de ensaio: os ácidos clorídrico, sulfúrico e etanoico diluídos reagem com magnésio, zinco, ferro, cobre, carbonato de cálcio, carbonato de sódio, óxido de cobre(II) e solução de hidróxido de sódio. Observe a rapidez da efervescência, a temperatura e a cor do indicador universal, identifique o gás com um palito em chamas (o hidrogênio dá um pequeno estalo) e com água de cal (o dióxido de carbono a deixa turva), e teste a solução com NaOH(aq) (precipitado verde para o Fe²⁺). Compare ácidos fortes e fracos de mesma concentração num gráfico de volume de gás e escreva equações em palavras e com símbolos.

Aula: Reações dos ácidos com metais, carbonatos, bases e álcalis

O que mostra

Os ácidos diluídos reagem de algumas maneiras típicas. Com metais acima do hidrogênio na série de reatividade formam um sal e hidrogênio, que queima com um pequeno estalo; o cobre não reage. Com carbonatos formam um sal, água e dióxido de carbono, que turva a água de cal. Com bases como o óxido de cobre(II) e com álcalis como o hidróxido de sódio formam um sal e água: é a neutralização. O sal recebe o nome do metal e do ácido: cloretos, sulfatos e etanoatos. Um ácido fraco como o etanoico é pouco ionizado, então reage mais devagar que um ácido forte de mesma concentração.

Como usar

Escolha o Ácido, a Concentração e o que Adicionar, clique no botão de adicionar e observe o tubo, as leituras e o gráfico do volume de gás. Use o Teste do palito em chamas e o Teste da água de cal para identificar o gás, e adicione NaOH(aq) para procurar íons metálicos na solução. Com a solução de hidróxido de sódio, adicione 1 cm³ por vez e acompanhe a cor do indicador e a curva de pH. Acelere o tempo se uma reação for lenta.

Parâmetros que você pode mudar

  • Ácido diluído Ácido clorídrico HCl, Ácido sulfúrico H₂SO₄, Ácido etanoico CH₃COOH
  • Concentração do ácido 0,5–2 mol/dm³
  • Adicionado ao ácido Fita de magnésio, Zinco granulado, Limalha de ferro, Aparas de cobre, Carbonato de cálcio (pedaços de mármore), Carbonato de sódio, Óxido de cobre(II) (base), Solução de hidróxido de sódio (álcali)
  • Indicador universal no ácido

Perguntas para explorar

  1. Por que o magnésio borbulha muito mais rápido no ácido clorídrico do que no ácido etanoico de mesma concentração?
  2. Qual teste mostra que o gás de um carbonato é dióxido de carbono, e o que você observa?
  3. Como você pode mostrar que a solução feita com ferro e ácido contém íons Fe²⁺?

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