Réactions des acides dilués – métaux, carbonates, bases et solutions basiques
ChimieAcides, bases et titrages13–14 ans
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Connectez-vous pour lancerUn portoir virtuel de tubes à essais : les acides chlorhydrique, sulfurique et éthanoïque dilués réagissent avec le magnésium, le zinc, le fer, le cuivre, le carbonate de calcium, le carbonate de sodium, l'oxyde de cuivre(II) et une solution d'hydroxyde de sodium. Observez la vitesse de l'effervescence, la température et la couleur de l'indicateur universel, identifiez le gaz avec une allumette enflammée (le dihydrogène produit une légère détonation) et l'eau de chaux (le dioxyde de carbone la trouble), et testez la solution à la soude (précipité vert pour Fe²⁺). Comparez acides forts et faibles de même concentration sur un graphique du volume de gaz et écrivez les équations en mots et en symboles.
Leçon : Réactions des acides avec les métaux, les carbonates, les bases et les solutions basiques
Ce qu’elle montre
Les acides dilués réagissent de quelques façons typiques. Avec les métaux placés au-dessus du dihydrogène dans la classification par réactivité, ils donnent un sel et du dihydrogène, qui brûle avec une légère détonation ; le cuivre ne réagit pas. Avec les carbonates, ils donnent un sel, de l'eau et du dioxyde de carbone, qui trouble l'eau de chaux. Avec des bases comme l'oxyde de cuivre(II) et avec la soude, ils donnent un sel et de l'eau : c'est la neutralisation. Le sel porte le nom du métal et de l'acide : chlorures, sulfates et éthanoates. Un acide faible comme l'acide éthanoïque est peu ionisé, il réagit donc plus lentement qu'un acide fort de même concentration.
Mode d’emploi
Choisissez l'Acide, la Concentration et ce qu'il faut Ajouter, cliquez sur le bouton d'ajout puis observez le tube, les mesures et le graphique du volume de gaz. Utilisez le Test de l'allumette et le Test à l'eau de chaux pour identifier le gaz, et ajoutez de la soude pour rechercher les ions métalliques dans la solution. Avec la solution d'hydroxyde de sodium, ajoutez 1 cm³ à la fois et suivez la couleur de l'indicateur et la courbe de pH. Accélérez le temps si une réaction est lente.
Paramètres modifiables
- Acide dilué Acide chlorhydrique HCl, Acide sulfurique H₂SO₄, Acide éthanoïque CH₃COOH
- Concentration de l'acide 0,5–2 mol/dm³
- Ajouté à l'acide Ruban de magnésium, Grenaille de zinc, Limaille de fer, Tournure de cuivre, Carbonate de calcium (éclats de marbre), Carbonate de sodium, Oxyde de cuivre(II) (base), Solution d'hydroxyde de sodium (basique)
- Indicateur universel dans l'acide
Questions à explorer
- Pourquoi le magnésium fait-il beaucoup plus d'effervescence dans l'acide chlorhydrique que dans l'acide éthanoïque de même concentration ?
- Quel test montre que le gaz dégagé par un carbonate est du dioxyde de carbone, et qu'observe-t-on ?
- Comment montrer que la solution obtenue avec du fer et un acide contient des ions Fe²⁺ ?
