Valoración de muestras problema – vinagre, zumo, agua oxigenada
QuímicaÁcidos, bases y valoraciónEdades 17–18
Cargando…
Inicia sesión para usarEn cada ejecución se oculta una concentración elegida al azar en una muestra de ácido clorhídrico, vinagre, zumo de fruta o agua oxigenada de farmacia. Valora con NaOH patrón y fenolftaleína o con KMnO₄ acidificado (autoindicador), lee la bureta con una precisión de 0,05 cm³ en la vista ampliada y haz una valoración aproximada seguida de valoraciones exactas hasta que dos sean concordantes. Calcula la concentración (mol/dm³, g/dm³ o %) y compruébala: la simulación te da el error porcentual y la resolución completa.
Lección: Valoraciones ácido–base y redox (permanganimetría)
Qué muestra
En un laboratorio real la respuesta nunca viene escrita en el frasco. Esta simulación oculta la concentración de cada muestra y pide encontrarla con buena técnica: leer el menisco de la bureta con precisión de 0,05 cm³, hacer una valoración aproximada y luego valoraciones exactas gota a gota hasta que dos coincidan en 0,10 cm³. El ácido clorhídrico y el vinagre reaccionan 1 : 1 con el hidróxido de sodio, el ácido cítrico del zumo necesita 3 mol de NaOH por mol y el agua oxigenada reacciona con el permanganato en proporción 5 : 2. Los colores salen del pH real o del exceso de permanganato.
Cómo usarla
Elige una Muestra y una Dilución y lee la Lectura inicial en la vista ampliada de la bureta. Pulsa Abrir del todo para la valoración aproximada, cierra la llave, lee la Lectura final y pulsa Anotar. En cada valoración exacta pulsa Tomar muestra, abre la llave hasta 1 cm³ antes del valor aproximado y usa +1 gota hasta que el color se mantenga. Escribe tu resultado y pulsa Comprobar.
Parámetros que puedes cambiar
- Muestra que se analiza Ácido clorhídrico de concentración desconocida, Vinagre (CH₃COOH), Zumo de fruta (ácido cítrico, triprótico), H₂O₂ de farmacia (valorado con KMnO₄)
- Dilución de la muestra La recomendada para cada muestra, Sin diluir, ×2 (50,00 cm³ → 100,0 cm³), ×5 (50,00 cm³ → 250,0 cm³), ×10 (25,00 cm³ → 250,0 cm³), ×25 (10,00 cm³ → 250,0 cm³)
- Leer la bureta automáticamente
Preguntas para explorar
- ¿Por qué el ácido cítrico del zumo necesita tres veces más moles de NaOH que moles de ácido?
- ¿Por qué no se añade indicador en una permanganimetría y por qué se lee la parte superior del menisco?
- ¿Por qué sería mala idea valorar vinagre sin diluir con una bureta de 50 cm³?
