Titrage d'échantillons inconnus – vinaigre, jus, eau oxygénée
ChimieAcides, bases et titrages17–18 ans
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Connectez-vous pour lancerÀ chaque essai, une concentration tirée au hasard est cachée dans un échantillon d'acide chlorhydrique, de vinaigre, de jus de fruit ou d'eau oxygénée de pharmacie. Titrez avec une solution étalon de NaOH et de la phénolphtaléine ou avec du KMnO₄ acidifié (autoindicateur), lisez la burette à 0,05 cm³ près dans la vue agrandie, puis faites un titrage rapide suivi de titrages précis jusqu'à obtenir deux volumes concordants. Calculez la concentration (mol/dm³, g/dm³ ou %) et vérifiez-la : la simulation donne votre écart en pourcentage et une correction détaillée.
Leçon : Titrages acido-basiques et d'oxydoréduction (manganimétrie)
Ce qu’elle montre
Dans un vrai laboratoire, la réponse n'est jamais écrite sur le flacon. Cette simulation cache la concentration de chaque échantillon et demande de la retrouver avec rigueur : lire le ménisque de la burette à 0,05 cm³ près, faire un titrage rapide, puis des titrages précis goutte à goutte jusqu'à ce que deux volumes concordent à 0,10 cm³ près. L'acide chlorhydrique et le vinaigre réagissent mole à mole avec la soude, l'acide citrique du jus demande 3 mol de NaOH par mole et l'eau oxygénée réagit avec le permanganate dans un rapport 5 : 2. Les couleurs viennent du pH réel ou de l'excès de permanganate.
Mode d’emploi
Choisissez un Échantillon et une Dilution, puis lisez la Lecture initiale dans la vue agrandie de la burette. Appuyez sur Ouvrir en grand pour le titrage rapide, fermez le robinet, lisez la Lecture finale et appuyez sur Noter. Pour chaque titrage précis, appuyez sur Prélever, ouvrez le robinet jusqu'à environ 1 cm³ avant le volume rapide, puis utilisez +1 goutte jusqu'à ce que la couleur persiste. Saisissez votre résultat et appuyez sur Vérifier.
Paramètres modifiables
- Échantillon à analyser Acide chlorhydrique de concentration inconnue, Vinaigre (CH₃COOH), Jus de fruit (acide citrique, triacide), H₂O₂ de pharmacie (titré par KMnO₄)
- Dilution de l'échantillon Celle recommandée pour chaque échantillon, Non dilué, ×2 (50,00 cm³ → 100,0 cm³), ×5 (50,00 cm³ → 250,0 cm³), ×10 (25,00 cm³ → 250,0 cm³), ×25 (10,00 cm³ → 250,0 cm³)
- Lire la burette automatiquement
Questions à explorer
- Pourquoi l'acide citrique du jus demande-t-il trois fois plus de moles de NaOH que de moles d'acide ?
- Pourquoi n'ajoute-t-on pas d'indicateur en manganimétrie, et pourquoi lit-on le haut du ménisque ?
- Pourquoi titrer du vinaigre non dilué avec une burette de 50 cm³ serait-il un mauvais choix ?
