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Komplexverbindungen: Werners Versuch, Nomenklatur und Isomere

ChemieAnorganische ChemieAlter 17–18Virtuelles Labor

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Drei Ansichten zu Cobalt(III)-Komplexen. Wiederholen Sie Werners Versuch: Wiegen Sie das AgCl, das aus CoCl₃·6NH₃, CoCl₃·5NH₃ und zwei Formen von CoCl₃·4NH₃ ausfällt, und messen Sie die Leitfähigkeit, um herauszufinden, wie viele Cl⁻-Ionen außerhalb der Koordinationssphäre liegen. Bilden Sie IUPAC-Namen von Komplexen. Drehen Sie 3D-Modelle von cis–trans-, fac–mer-, optischen Δ- und Λ-, Bindungs- und Ionisationsisomeren.

Lektion: Komplexverbindungen: Werners Theorie, IUPAC-Nomenklatur und Isomerie

Was sie zeigt

1893 erklärte Alfred Werner die Verbindungen CoCl₃·xNH₃ mit einer Koordinationssphäre: Das Metallion ist direkt an eine Gruppe von Liganden gebunden, die übrigen Ionen liegen außerhalb der Sphäre. Nur das äußere Chlorid fällt mit Silberionen sofort als AgCl aus, und die Zahl der Ionen in Lösung bestimmt die molare Leitfähigkeit. Der IUPAC-Name eines Komplexes nennt die Liganden alphabetisch mit Zahlwörtern, dann das Metall, seine Oxidationszahl und die Endung -at für ein Komplexanion. Oktaedrische Komplexe zeigen geometrische, optische, Bindungs- und Ionisationsisomerie.

So funktioniert es

Wählen Sie unter Werners Versuch die Probe, die Probenmasse und das AgNO₃-Volumen, drücken Sie AgCl fällen und wiegen und danach Leitfähigkeit messen; die Messwerte kommen in die Tabellen. Wählen Sie unter Nomenklatur einen Komplex, die Vorsilben, Liganden, das Metall und die Oxidationszahl und drücken Sie Prüfen. Wählen Sie unter Isomere ein Paar, ziehen Sie zum Drehen und drücken Sie Winkel messen oder B auf A legen.

Einstellbare Parameter

  • Ansicht Werners Versuch, Nomenklatur, Isomere
  • Probe CoCl₃·6NH₃ (gelb), CoCl₃·5NH₃ (purpur), CoCl₃·4NH₃ (grün), CoCl₃·4NH₃ (violett)
  • Probenmasse 0,2–1 g
  • AgNO₃-Volumen 5–100 cm³
  • Komplex [Co(NH₃)₆]Cl₃, [CoCl(NH₃)₅]Cl₂, trans-[CoCl₂(NH₃)₄]Cl, [Co(en)₃]Cl₃, trans-[CoCl₂(en)₂]Cl, [Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂, [Cr(H₂O)₆]Cl₃, [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄, K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆], K₂[PtCl₄], cis-[PtCl₂(NH₃)₂], [Ni(CO)₄], Na[Ag(CN)₂]
  • Isomerenpaar cis–trans, fac–mer, Optisch, Bindung, Ionisation, Gleich, gedreht

Fragen zum Erkunden

  1. Welche Masse AgCl erhalten Sie aus je 0,50 g Probe, und wie groß ist das Stoffmengenverhältnis von AgCl zur Probe?
  2. Warum geben grünes und violettes CoCl₃·4NH₃ dieselbe Masse AgCl und dieselbe Leitfähigkeit?
  3. Keine Drehung legt Λ-[Co(en)₃]³⁺ genau auf Δ-[Co(en)₃]³⁺; was geschieht bei den beiden cis-Modellen?

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