Compostos de coordenação: experimento de Werner, nomenclatura e isômeros

O que mostra

Em 1893 Alfred Werner explicou os compostos CoCl₃·xNH₃ com uma esfera de coordenação: o íon metálico se liga diretamente a um grupo de ligantes, e os demais íons ficam fora da esfera. Só o cloreto de fora precipita na hora como AgCl com íons prata, e o número de íons em solução define a condutividade molar. O nome IUPAC de um complexo traz os ligantes em ordem alfabética com prefixos multiplicativos, depois o metal, seu número de oxidação e a terminação -ato para um ânion complexo. Complexos octaédricos têm isomeria geométrica, óptica, de ligação e de ionização.

Como usar

Em Experimento de Werner, escolha a Amostra, a Massa da amostra e o Volume de AgNO₃, pressione Precipitar e pesar AgCl e depois Medir condutividade; os dados vão para as tabelas. Em Nomenclatura, escolha um Complexo, os prefixos, ligantes, metal e número de oxidação, e pressione Verificar. Em Isômeros, escolha um par, arraste para girar os modelos e pressione Medir ângulos ou Pôr B sobre A.

Parâmetros que você pode mudar

• Tela Experimento de Werner, Nomenclatura, Isômeros
• Amostra CoCl₃·6NH₃ (amarelo), CoCl₃·5NH₃ (púrpura), CoCl₃·4NH₃ (verde), CoCl₃·4NH₃ (violeta)
• Massa da amostra 0,2–1 g
• Volume de AgNO₃ 5–100 cm³
• Complexo [Co(NH₃)₆]Cl₃, [CoCl(NH₃)₅]Cl₂, trans-[CoCl₂(NH₃)₄]Cl, [Co(en)₃]Cl₃, trans-[CoCl₂(en)₂]Cl, [Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂, [Cr(H₂O)₆]Cl₃, [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄, K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆], K₂[PtCl₄], cis-[PtCl₂(NH₃)₂], [Ni(CO)₄], Na[Ag(CN)₂]
• Par de isômeros cis–trans, fac–mer, Ópticos, De ligação, De ionização, O mesmo, girado

Perguntas para explorar

1. Com 0,50 g de cada amostra, que massa de AgCl você obtém e qual é a razão molar entre AgCl e amostra?
2. Por que o CoCl₃·4NH₃ verde e o violeta dão a mesma massa de AgCl e a mesma condutividade?
3. Nenhum giro coloca Λ-[Co(en)₃]³⁺ exatamente sobre Δ-[Co(en)₃]³⁺; o que acontece com os dois modelos cis?