Compuestos de coordinación: experimento de Werner, nomenclatura e isómeros
QuímicaQuímica inorgánicaEdades 17–18Laboratorio virtual
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Tres pantallas sobre complejos de cobalto(III). Repite el experimento de Werner: pesa el AgCl que precipitan CoCl₃·6NH₃, CoCl₃·5NH₃ y dos formas de CoCl₃·4NH₃, y mide la conductividad, para saber cuántos iones Cl⁻ quedan fuera de la esfera de coordinación. Construye los nombres IUPAC de complejos. Gira modelos 3D de isómeros cis–trans, fac–mer, ópticos Δ y Λ, de enlace y de ionización.
Lección: Compuestos de coordinación: teoría de Werner, nomenclatura IUPAC e isomería
Qué muestra
En 1893 Alfred Werner explicó los compuestos CoCl₃·xNH₃ con una esfera de coordinación: el ion metálico se une directamente a un grupo de ligandos y los demás iones quedan fuera de la esfera. Solo el cloruro de fuera precipita enseguida como AgCl con los iones plata, y el número de iones en disolución fija la conductividad molar. El nombre IUPAC de un complejo da los ligandos en orden alfabético con prefijos multiplicadores, luego el metal, su número de oxidación y la terminación -ato si el complejo es un anión. Los complejos octaédricos presentan isomería geométrica, óptica, de enlace y de ionización.
Cómo usarla
En Experimento de Werner, elige la Muestra, la Masa de muestra y el Volumen de AgNO₃, pulsa Precipitar y pesar AgCl y luego Medir conductividad; los datos pasan a las tablas. En Nomenclatura, elige un Complejo, escoge los prefijos, ligandos, metal y número de oxidación, y pulsa Comprobar. En Isómeros, elige un par, arrastra para girar los modelos y pulsa Medir ángulos o Poner B sobre A.
Parámetros que puedes cambiar
- Pantalla Experimento de Werner, Nomenclatura, Isómeros
- Muestra CoCl₃·6NH₃ (amarillo), CoCl₃·5NH₃ (púrpura), CoCl₃·4NH₃ (verde), CoCl₃·4NH₃ (violeta)
- Masa de muestra 0,2–1 g
- Volumen de AgNO₃ 5–100 cm³
- Complejo [Co(NH₃)₆]Cl₃, [CoCl(NH₃)₅]Cl₂, trans-[CoCl₂(NH₃)₄]Cl, [Co(en)₃]Cl₃, trans-[CoCl₂(en)₂]Cl, [Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂, [Cr(H₂O)₆]Cl₃, [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄, K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆], K₂[PtCl₄], cis-[PtCl₂(NH₃)₂], [Ni(CO)₄], Na[Ag(CN)₂]
- Par de isómeros cis–trans, fac–mer, Ópticos, De enlace, De ionización, El mismo, girado
Preguntas para explorar
- Con 0,50 g de cada muestra, ¿qué masa de AgCl obtienes y cuál es la razón molar entre AgCl y muestra?
- ¿Por qué el CoCl₃·4NH₃ verde y el violeta dan la misma masa de AgCl y la misma conductividad?
- Ningún giro coloca Λ-[Co(en)₃]³⁺ exactamente sobre Δ-[Co(en)₃]³⁺; ¿qué ocurre con los dos modelos cis?
