Halogenid-Ionen – Nachweis mit AgNO₃
ChemieAnorganische ChemieAlter 15–16Virtuelles Labor
Im Unterricht einsetzen: Ihre Schülerinnen und Schüler öffnen sie über einen Link oder QR-Code, ganz ohne Konto.
Als Nächstes in Anorganische Chemie
Geben Sie AgNO₃-Lösung zu Proben von NaF, NaCl, NaBr und NaI. Die Simulation zeigt jeweils die richtige Farbe des Niederschlags (weißes AgCl, hellgelbes AgBr, gelbes AgI, kein Niederschlag bei F⁻) und lässt Sie anschließend überschüssiges NH₃ zugeben – nur AgCl löst sich wieder, genau so unterscheidet man die vier Ionen im Labor.
Lektion: Halogenwasserstoffe und Halogenide
Was sie zeigt
Halogenid-Ionen werden am Silberhalogenid erkannt, das sie mit Ag⁺ bilden. AgCl, AgBr und AgI sind schwer löslich und unterschiedlich gefärbt, von weiß über hellgelb bis gelb, während AgF löslich ist, sodass Fluorid keinen Niederschlag gibt. Da sich die Farben von AgBr und AgI leicht verwechseln lassen, folgt ein zweiter Test mit Ammoniak: AgCl löst sich in überschüssigem NH₃ unter Bildung des Komplexions [Ag(NH₃)₂]⁺, AgBr nur teilweise und AgI gar nicht. Beide Trends folgen der abnehmenden Löslichkeit von AgCl zu AgI.
So funktioniert es
Wählen Sie die Lösung im Reagenzglas, klicken Sie auf AgNO₃ zugeben und notieren Sie den Niederschlag. Mit NH₃ im Überschuss bestätigen Sie das Ergebnis, mit Glas spülen bereiten Sie die nächste Probe vor. Schalten Sie Ionengleichung anzeigen erst ein, wenn die Lernenden ihre Beobachtungen beschrieben haben. Für eine kurze Überprüfung wählen Sie Unbekannte Probe – raten: Die Lernenden führen beide Tests durch, bestimmen das Halogenid-Ion und prüfen dann die Auflösung.
Einstellbare Parameter
- Lösung im Reagenzglas NaF, NaCl, NaBr, NaI, Unbekannte Probe – raten
- Ionengleichung anzeigen
Fragen zum Erkunden
- Warum lässt sich F⁻ nicht allein mit AgNO₃-Lösung nachweisen?
- Wie lautet die Ionengleichung für die Reaktion von AgNO₃ mit NaBr-Lösung?
- Wie unterscheidet man mit NH₃ im Überschuss einen AgCl-Niederschlag von einem AgBr-Niederschlag?
