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Reaktionen in Lösung – Fällung, Säure-Base, Redox und Netto-Ionengleichungen

ChemieReaktionen und RedoxAlter 16–17

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Mischen Sie zwei von fünfzehn Ionenlösungen, sagen Sie das Ergebnis mit den Löslichkeitsregeln voraus und sehen Sie, was passiert: ein farbiger Niederschlag, ein Gas, ein Temperaturanstieg oder ein Farbwechsel. Jede Mischung zeigt die vollständige Gleichung, die vollständige und die Netto-Ionengleichung, die Zuschauerionen, das Ionenprodukt Q im Vergleich mit dem Löslichkeitsprodukt KL und den Reaktionstyp: Fällung, Gasbildung, Säure-Base (Protonenübertragung) oder Redox (Elektronenübertragung, mit Oxidationszahlen). Filtrieren, waschen, trocknen und wiegen Sie einen Niederschlag, um die prozentuale Ausbeute zu bestimmen, und tragen Sie jede Mischung in eine Ergebnistabelle ein.

Lektion: Reaktionen von Ionen in Lösung: Löslichkeitsregeln, Fällung, Netto-Ionengleichungen und Reaktionstypen

Was sie zeigt

Beim Mischen zweier Ionenlösungen können die Ionen neue Partner finden. Ist eine neue Kombination schwer löslich, fällt sie als Niederschlag aus; die Löslichkeitsregeln sagen das voraus, und bei wenig löslichen Salzen entscheidet der Vergleich des Ionenprodukts Q mit dem Löslichkeitsprodukt KL. Ionen, die unverändert bleiben, sind Zuschauerionen und fehlen in der Netto-Ionengleichung. Andere Mischungen übertragen Protonen (Säure-Base-Reaktionen wie die Neutralisation oder eine Säure mit einem Carbonat, wobei Kohlenstoffdioxid entsteht) oder Elektronen (Redoxreaktionen, bei denen sich Oxidationszahlen ändern).

So funktioniert es

Wählen Sie Lösung A für das Reagenzglas und Lösung B zum Zugießen und stellen Sie die Regler Volumen und Konzentration ein. Entscheiden Sie mit den Löslichkeitsregeln, klicken Sie auf die Schaltflächen bei Vorhersage und dann auf B zugießen und schütteln. Lesen Sie Beobachtung, Gleichungen und Zuschauerionen und prüfen Sie Ihre Vorhersage. Bildet sich ein Niederschlag, klicken Sie auf Filtern, waschen, wiegen und danach auf Eintragen.

Einstellbare Parameter

  • Lösung A (im Reagenzglas) AgNO₃ – Silbernitrat, Pb(NO₃)₂ – Blei(II)-nitrat, BaCl₂ – Bariumchlorid, CaCl₂ – Calciumchlorid, CuSO₄ – Kupfer(II)-sulfat, FeSO₄ – Eisen(II)-sulfat, FeCl₃ – Eisen(III)-chlorid, NaCl – Natriumchlorid, KI – Kaliumiodid, Na₂SO₄ – Natriumsulfat, Na₂CO₃ – Natriumcarbonat, NaOH – Natriumhydroxid, HCl – Salzsäure, H₂SO₄ – verdünnte Schwefelsäure, NH₄Cl – Ammoniumchlorid
  • Lösung B (wird zugegossen) AgNO₃ – Silbernitrat, Pb(NO₃)₂ – Blei(II)-nitrat, BaCl₂ – Bariumchlorid, CaCl₂ – Calciumchlorid, CuSO₄ – Kupfer(II)-sulfat, FeSO₄ – Eisen(II)-sulfat, FeCl₃ – Eisen(III)-chlorid, NaCl – Natriumchlorid, KI – Kaliumiodid, Na₂SO₄ – Natriumsulfat, Na₂CO₃ – Natriumcarbonat, NaOH – Natriumhydroxid, HCl – Salzsäure, H₂SO₄ – verdünnte Schwefelsäure, NH₄Cl – Ammoniumchlorid
  • Konzentration jeder Lösung 0,01–1 mol/L
  • Volumen der Lösung A 1–20 mL
  • Volumen der Lösung B 1–20 mL
  • Ionenmodell anzeigen

Fragen zum Erkunden

  1. Warum gibt es keine Netto-Ionengleichung, wenn man Natriumchlorid mit Kupfer(II)-sulfat mischt?
  2. Warum fällt Calciumsulfat bei 0,10 mol/L aus, aber nicht bei 0,01 mol/L?
  3. Welches Ion ist in der Reaktion von Eisen(III)-chlorid mit Kaliumiodid das Oxidationsmittel?

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