Bancada de reações em solução – precipitação, ácido-base, redox e equações iônicas líquidas
QuímicaReações e oxirreduçãoIdades 16–17
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Entre para usarMisture duas de quinze soluções iônicas, preveja o resultado com as regras de solubilidade e veja o que acontece: um precipitado colorido, um gás, um aumento de temperatura ou uma mudança de cor. Cada mistura mostra a equação completa, a equação iônica completa e a iônica líquida, os íons espectadores, o produto iônico Q comparado com o Kps e o tipo de reação: precipitação, formação de gás, ácido-base (transferência de prótons) ou redox (transferência de elétrons, com números de oxidação). Filtre, lave, seque e pese um precipitado para calcular o rendimento percentual e registre cada mistura em uma tabela de resultados.
Aula: Reações de íons em solução: regras de solubilidade, precipitação, equações iônicas líquidas e tipos de reação
O que mostra
Quando duas soluções iônicas são misturadas, os íons podem encontrar novos parceiros. Se uma combinação nova é insolúvel, ela se separa como precipitado; as regras de solubilidade preveem isso e, para sais pouco solúveis, a comparação do produto iônico Q com o produto de solubilidade Kps decide. Os íons que não mudam são íons espectadores e ficam fora da equação iônica líquida. Outras misturas transferem prótons (reações ácido-base, como a neutralização ou um ácido com um carbonato liberando dióxido de carbono) ou elétrons (reações redox, em que os números de oxidação mudam).
Como usar
Escolha a solução A para o tubo e a solução B para despejar, e ajuste os controles Volume e Concentração de cada. Decida com as regras de solubilidade, clique nos botões de Previsão e depois em Despejar B e agitar. Leia a observação, as equações e os íons espectadores, e confira sua previsão. Se formar precipitado, clique em Filtrar, lavar, secar, pesar para obter o rendimento e depois em Registrar.
Parâmetros que você pode mudar
- Solução A (no tubo) AgNO₃ – nitrato de prata, Pb(NO₃)₂ – nitrato de chumbo(II), BaCl₂ – cloreto de bário, CaCl₂ – cloreto de cálcio, CuSO₄ – sulfato de cobre(II), FeSO₄ – sulfato de ferro(II), FeCl₃ – cloreto de ferro(III), NaCl – cloreto de sódio, KI – iodeto de potássio, Na₂SO₄ – sulfato de sódio, Na₂CO₃ – carbonato de sódio, NaOH – hidróxido de sódio, HCl – ácido clorídrico, H₂SO₄ – ácido sulfúrico diluído, NH₄Cl – cloreto de amônio
- Solução B (despejada) AgNO₃ – nitrato de prata, Pb(NO₃)₂ – nitrato de chumbo(II), BaCl₂ – cloreto de bário, CaCl₂ – cloreto de cálcio, CuSO₄ – sulfato de cobre(II), FeSO₄ – sulfato de ferro(II), FeCl₃ – cloreto de ferro(III), NaCl – cloreto de sódio, KI – iodeto de potássio, Na₂SO₄ – sulfato de sódio, Na₂CO₃ – carbonato de sódio, NaOH – hidróxido de sódio, HCl – ácido clorídrico, H₂SO₄ – ácido sulfúrico diluído, NH₄Cl – cloreto de amônio
- Concentração de cada solução 0,01–1 mol/L
- Volume da solução A 1–20 mL
- Volume da solução B 1–20 mL
- Mostrar o modelo de íons
Perguntas para explorar
- Por que não há equação iônica líquida ao misturar cloreto de sódio com sulfato de cobre(II)?
- Por que o sulfato de cálcio precipita a 0,10 mol/L, mas não a 0,01 mol/L?
- Na reação entre cloreto de ferro(III) e iodeto de potássio, qual íon é o agente oxidante?
