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Banco de reacciones en disolución – precipitación, ácido-base, redox y ecuaciones iónicas netas

QuímicaReacciones y redoxEdades 16–17

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Mezcla dos de quince disoluciones iónicas, predice el resultado con las reglas de solubilidad y observa lo que pasa: un precipitado de color, un gas, una subida de temperatura o un cambio de color. Cada mezcla muestra la ecuación completa, la ecuación iónica completa y la iónica neta, los iones espectadores, el producto iónico Q comparado con Ksp y el tipo de reacción: precipitación, formación de gas, ácido-base (transferencia de protones) o redox (transferencia de electrones, con números de oxidación). Filtra, lava, seca y pesa un precipitado para hallar el rendimiento porcentual y anota cada mezcla en una tabla de resultados.

Lección: Reacciones de iones en disolución: reglas de solubilidad, precipitación, ecuaciones iónicas netas y tipos de reacción

Qué muestra

Al mezclar dos disoluciones iónicas, los iones pueden encontrar nuevas parejas. Si una combinación nueva es insoluble, se separa como precipitado; las reglas de solubilidad lo predicen y, para las sales poco solubles, lo decide la comparación del producto iónico Q con el producto de solubilidad Ksp. Los iones que no cambian son iones espectadores y no aparecen en la ecuación iónica neta. Otras mezclas transfieren protones (reacciones ácido-base como la neutralización, o un ácido con un carbonato que libera dióxido de carbono) o electrones (reacciones redox, en las que cambian los números de oxidación).

Cómo usarla

Elige la disolución A para el tubo y la disolución B para verter, y ajusta los controles Volumen y Concentración de cada una. Decide con las reglas de solubilidad, pulsa los botones de Predicción y luego Verter B y agitar. Lee la observación, las ecuaciones y los iones espectadores, y comprueba tu predicción. Si se forma un precipitado, pulsa Filtrar, lavar, secar, pesar para hallar el rendimiento y después Anotar.

Parámetros que puedes cambiar

  • Disolución A (en el tubo) AgNO₃ – nitrato de plata, Pb(NO₃)₂ – nitrato de plomo(II), BaCl₂ – cloruro de bario, CaCl₂ – cloruro de calcio, CuSO₄ – sulfato de cobre(II), FeSO₄ – sulfato de hierro(II), FeCl₃ – cloruro de hierro(III), NaCl – cloruro de sodio, KI – yoduro de potasio, Na₂SO₄ – sulfato de sodio, Na₂CO₃ – carbonato de sodio, NaOH – hidróxido de sodio, HCl – ácido clorhídrico, H₂SO₄ – ácido sulfúrico diluido, NH₄Cl – cloruro de amonio
  • Disolución B (se vierte) AgNO₃ – nitrato de plata, Pb(NO₃)₂ – nitrato de plomo(II), BaCl₂ – cloruro de bario, CaCl₂ – cloruro de calcio, CuSO₄ – sulfato de cobre(II), FeSO₄ – sulfato de hierro(II), FeCl₃ – cloruro de hierro(III), NaCl – cloruro de sodio, KI – yoduro de potasio, Na₂SO₄ – sulfato de sodio, Na₂CO₃ – carbonato de sodio, NaOH – hidróxido de sodio, HCl – ácido clorhídrico, H₂SO₄ – ácido sulfúrico diluido, NH₄Cl – cloruro de amonio
  • Concentración de cada disolución 0,01–1 mol/L
  • Volumen de la disolución A 1–20 mL
  • Volumen de la disolución B 1–20 mL
  • Mostrar el modelo de iones

Preguntas para explorar

  1. ¿Por qué no hay ecuación iónica neta al mezclar cloruro de sodio con sulfato de cobre(II)?
  2. ¿Por qué precipita el sulfato de calcio a 0,10 mol/L pero no a 0,01 mol/L?
  3. En la reacción entre cloruro de hierro(III) y yoduro de potasio, ¿qué ion es el agente oxidante?

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