Electrólisis de disoluciones acuosas con electrodos inertes
QuímicaElectroquímicaEdades 17–18Laboratorio virtual
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Electroliza una disolución acuosa de CuSO₄, NaCl o Na₂SO₄ con electrodos de grafito. La simulación muestra qué especie se descarga realmente en cada electrodo (se deposita Cu en el cátodo, se desprende gas H₂/O₂/Cl₂) y calcula la masa o el volumen de producto con la ley de Faraday m = A·I·t/(n·F).
Lección: Electrólisis
Qué muestra
En la electrólisis de una disolución acuosa, los cationes migran al cátodo y los aniones al ánodo, pero la especie que se descarga no siempre es un ion de la sal, porque el agua compite en ambos electrodos. El Cu²⁺ se reduce con más facilidad que el agua y el Na⁺ no, así que el NaCl da hidrógeno en el cátodo y cloro en el ánodo, y la disolución de Na₂SO₄ solo descompone el agua en H₂ y O₂ en proporción de volumen 2 : 1. La carga que circula, q = I·t, fija la cantidad de producto según la ley de Faraday.
Cómo usarla
Elige una Disolución electrolítica y ajusta la Intensidad de corriente; deja funcionar la celda mientras se actualizan la carga, los moles de electrones y la masa o el volumen de producto. Marca Lento, para ver los iones para seguir la migración de cationes y aniones. Usa Reiniciar para repetir con otra corriente y comparar lo obtenido en el mismo tiempo; Pausa permite comprobar a mano el cálculo de Faraday.
Parámetros que puedes cambiar
- Disolución electrolítica CuSO₄ (electrodos inertes), NaCl (electrodos inertes), Na₂SO₄ (electrodos inertes)
- Intensidad de corriente 0,1–5 A
- Velocidad de simulación 1–60 ×
Preguntas para explorar
- ¿Por qué no se obtiene sodio metálico al electrolizar una disolución de NaCl o de Na₂SO₄?
- ¿Cómo cambia la masa de cobre depositada si duplicas la corriente durante el mismo tiempo?
- ¿Por qué el volumen de H₂ es el doble que el de O₂ al electrolizar una disolución de Na₂SO₄?
