Simulic
Bahasa Indonesia

Kimia lanjut – mekanisme reaksi, titrasi dan ion kompleks

KimiaKimia terapan dan praktikumUsia 17–18

Memuat…

Bagikan Laporkan masalah

Tiga topik kimia lanjut dalam satu model, dipilih dengan parameter topik. Tab mekanisme reaksi menganimasikan jalur substitusi SN2 dan SN1 serta adisi elektrofilik pada alkena, disertai diagram energi yang menunjukkan energi aktivasi dan zat antara reaksi. Tab titrasi asam–basa menambahkan NaOH dari buret ke HCl tetes demi tetes, membentuk kurva pH, dan membuat fenolftalein menjadi merah muda di titik ekuivalen, sedangkan tab ion kompleks menambahkan ligan pada ion logam dan menunjukkan perubahan bilangan koordinasi, geometri dan warna larutan.

Pelajaran: Mekanisme reaksi dalam kimia organik; praktikum titrasi asam–basa; pengantar ion kompleks

Yang ditunjukkan

Tiga topik lanjutan di sini memiliki satu gagasan yang sama: perubahan kimia dijelaskan oleh apa yang terjadi pada partikel dan pasangan elektron. Pada topik mekanisme, SN2 berlangsung dalam satu tahap serentak dengan inversi konfigurasi, sedangkan SN1 dan adisi elektrofilik pada etena melalui karbokation, sehingga profil energinya memiliki dua puncak dan tahap pertama yang lambat menentukan laju. Topik titrasi menerapkan n = c·V pada netralisasi asam kuat oleh basa kuat, dan topik ion kompleks mengaitkan bilangan koordinasi dengan geometri oktahedral, segi empat datar, atau tetrahedral serta dengan warna larutan.

Cara menggunakan

Pilih Topik saat ini terlebih dahulu. Untuk mekanisme, ubah Mekanisme reaksi lalu tekan Jalankan untuk mengikuti setiap tahap sambil membaca diagram energi. Untuk titrasi, atur Konsentrasi HCl dalam labu dan Konsentrasi NaOH dalam buret, seret ke samping untuk menambahkan NaOH atau tekan Tambah ke titik ekuivalen, lalu amati kurva pH dan warna indikator. Untuk ion kompleks, gunakan Ganti kompleks untuk membandingkan ketiga geometri dan warnanya.

Parameter yang dapat diubah

  • Topik saat ini 1. Mekanisme reaksi organik, 2. Praktikum: titrasi asam–basa, 3. Ion kompleks
  • Mekanisme reaksi Substitusi SN2 (CH₃Br + OH⁻), Substitusi SN1 ((CH₃)₃CBr + OH⁻), Adisi elektrofilik (CH₂=CH₂ + HBr)
  • Konsentrasi HCl dalam labu (25,0 mL) 0,02–0,5 M
  • Konsentrasi NaOH dalam buret 0,02–0,5 M
  • Ion kompleks yang dipelajari [Cu(OH₂)₆]²⁺ – oktahedral, biru muda, [Cu(NH₃)₄]²⁺ – segi empat datar, biru tua, [CoCl₄]²⁻ – tetrahedral, biru

Pertanyaan untuk dijelajahi

  1. Berapa tahap yang dimiliki SN1 dibandingkan SN2, dan tahap mana yang menentukan laju reaksi SN1?
  2. Jika Anda menggandakan konsentrasi HCl dan konsentrasi NaOH tetap, bagaimana volume pada titik ekuivalen berubah?
  3. Berapa bilangan koordinasi tembaga dalam [Cu(NH₃)₄]²⁺ dan geometri apa yang dihasilkannya?

Simulasi terkait