Corrosión electroquímica de metales (Fe–Cu, Fe–Zn, Fe–Sn) y protección con ánodo de sacrificio

QuímicaElectroquímicaEdades 17–18

Una barra de hierro se pone en contacto con otro metal en disolución de NaCl, agua destilada, ácido diluido o aire seco: el metal de menor potencial de electrodo se convierte en ánodo y se corroe, los electrones fluyen hacia el cátodo donde se reduce el O₂ (o el H⁺) y se acumula herrumbre. La gráfica de masa perdida frente al tiempo conserva la ejecución anterior para comparar: unir Zn protege el Fe (se disuelve el Zn en su lugar), unir Cu hace que el Fe se corroa más rápido, y un electrolito fuerte con O₂ disuelto acelera la corrosión.