Laboratorio de fórmula empírica – óxido de magnesio, agua de cristalización y análisis por combustión
QuímicaReacciones y redoxEdades 16–17
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Inicia sesión para usarUna práctica virtual para obtener fórmulas a partir de masas medidas. Quema magnesio en un crisol con tapa y calienta hasta masa constante, elimina el agua de cristalización de una sal hidratada o quema un compuesto orgánico y absorbe el agua y el dióxido de carbono. Convierte las masas en moles, busca la proporción entera más sencilla para la fórmula empírica y usa la Mr del espectro de masas para la fórmula molecular; los cálculos muestran cómo cambian el resultado una reacción incompleta, el humo perdido o un orden de absorbentes equivocado.
Lección: Fórmulas empírica y molecular a partir de datos experimentales
Qué muestra
Una fórmula empírica es la proporción entera más sencilla entre los átomos de un compuesto. Para hallarla, divide la masa de cada elemento entre su masa atómica relativa, divide entre la menor cantidad en moles y redondea a enteros. Al quemar magnesio, 0,24 g de Mg se combinan con 0,16 g de oxígeno: MgO. Al calentar una sal hidratada se obtienen los moles de agua por mol de sal. En el análisis por combustión, el carbono y el hidrógeno se calculan a partir del CO₂ y el H₂O producidos, y la Mr del espectro de masas convierte la fórmula empírica en la molecular.
Cómo usarla
Elige un Experimento. Para el óxido de magnesio o una sal hidratada, pulsa Empezar a calentar, ajusta la Tapa o el Calentamiento y pulsa Enfriar y pesar; repite hasta que la masa sea constante. Para el análisis por combustión, elige el Suministro de oxígeno y el Orden de absorbentes y pulsa Quemar la muestra. Escribe tu respuesta en Calcula la fórmula y pulsa Comprobar. Ver cálculos muestra el cálculo con tus propios datos y los errores de tu experimento.
Parámetros que puedes cambiar
- Experimento Óxido de magnesio (quemar Mg en un crisol), Agua de cristalización (calentar una sal hidratada), Análisis por combustión (compuesto orgánico)
- Masa de magnesio 0,1–0,5 g
- Sal hidratada Sulfato de cobre(II), Sulfato de magnesio, Cloruro de bario
- Masa de sal hidratada 1–5 g
- Compuesto orgánico Etanol, Propanona (acetona), Ácido etanoico, Etanoato de etilo, Glucosa, Benceno, Ciclohexano, Compuesto desconocido X (al azar)
- Masa de muestra quemada 0,1–0,5 g
- Mostrar los cálculos desde el principio
Preguntas para explorar
- ¿Por qué hay que calentar, enfriar y pesar el crisol una y otra vez hasta que su masa sea constante?
- ¿Por qué la pérdida de humo blanco hace que el óxido de magnesio parezca tener poco oxígeno?
- ¿Por qué el absorbente de agua debe ir antes que el de dióxido de carbono en el análisis por combustión?
