Laboratório de fórmula mínima – óxido de magnésio, água de cristalização e análise por combustão
QuímicaReações e oxirreduçãoIdades 16–17
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Entre para usarUma prática virtual para obter fórmulas a partir de massas medidas. Queime magnésio num cadinho com tampa e aqueça até massa constante, retire a água de cristalização de um sal hidratado ou queime um composto orgânico e absorva a água e o dióxido de carbono. Converta as massas em mols, encontre a proporção inteira mais simples para a fórmula mínima (empírica) e use a Mr do espectro de massas para a fórmula molecular; os cálculos mostram como uma reação incompleta, a fumaça perdida ou a ordem errada dos absorventes mudam o resultado.
Aula: Fórmulas mínima (empírica) e molecular a partir de dados experimentais
O que mostra
A fórmula mínima (empírica) é a proporção inteira mais simples entre os átomos de um composto. Para obtê-la, divida a massa de cada elemento pela sua massa atômica relativa, divida pela menor quantidade em mols e arredonde para inteiros. Ao queimar magnésio, 0,24 g de Mg se combinam com 0,16 g de oxigênio: MgO. Aquecer um sal hidratado dá os mols de água por mol de sal. Na análise por combustão, o carbono e o hidrogênio vêm do CO₂ e da H₂O produzidos, e a Mr do espectro de massas transforma a fórmula mínima na molecular.
Como usar
Escolha um Experimento. Para o óxido de magnésio ou um sal hidratado, pressione Começar a aquecer, ajuste a Tampa ou o Aquecimento e pressione Esfriar e pesar; repita até a massa ficar constante. Para a análise por combustão, escolha o Suprimento de oxigênio e a Ordem dos absorventes e pressione Queimar a amostra. Digite sua resposta em Calcule a fórmula e pressione Conferir. Ver cálculos mostra o cálculo com os seus dados e os erros do seu experimento.
Parâmetros que você pode mudar
- Experimento Óxido de magnésio (queimar Mg num cadinho), Água de cristalização (aquecer um sal hidratado), Análise por combustão (composto orgânico)
- Massa de magnésio 0,1–0,5 g
- Sal hidratado Sulfato de cobre(II), Sulfato de magnésio, Cloreto de bário
- Massa de sal hidratado 1–5 g
- Composto orgânico Etanol, Propanona (acetona), Ácido etanoico, Etanoato de etila, Glicose, Benzeno, Ciclo-hexano, Composto desconhecido X (sorteado)
- Massa de amostra queimada 0,1–0,5 g
- Mostrar os cálculos desde o início
Perguntas para explorar
- Por que o cadinho deve ser aquecido, esfriado e pesado de novo até a massa ficar constante?
- Por que perder fumaça branca faz o óxido de magnésio parecer ter pouco oxigênio?
- Por que o absorvente de água deve vir antes do absorvente de dióxido de carbono na análise por combustão?
