Propiedades coligativas – punto de congelación, punto de ebullición, presión de vapor y ósmosis

Qué muestra

Algunas propiedades de una disolución dependen solo de cuántas partículas de soluto hay disueltas, no de cuáles son. Un soluto disuelto baja la presión de vapor del disolvente (ley de Raoult), por lo que la disolución hierve a mayor temperatura y se congela a menor temperatura: ΔTb = i·Kb·m y ΔTf = i·Kf·m. A través de una membrana que solo deja pasar el disolvente, este entra en la disolución hasta que la presión extra iguala la presión osmótica π = i·c·R·T. Las sales dan más partículas (i ≈ 2 o 3), mientras que el ácido etanoico en benceno forma parejas (i ≈ 0,5).

Cómo usarla

Elige una pestaña, el Disolvente y el Soluto, y ajusta la Masa de soluto w y la Masa de disolvente W. Pulsa Iniciar: se dibuja la curva de enfriamiento o de calentamiento y el resultado pasa a la tabla. Repite con otras masas para representar ΔT frente a m. En la pestaña Ósmosis, pulsa Iniciar, cambia la Presión aplicada y pulsa Anotar flujo para hallar la presión que detiene el flujo.

Parámetros que puedes cambiar

• Experimento Punto de congelación, Punto de ebullición, Presión de vapor, Presión osmótica
• Disolvente Agua, Benceno
• Soluto Glucosa, Urea, Etilenglicol, Cloruro de sodio, Cloruro de calcio, Ácido etanoico, Soluto desconocido X, Naftaleno
• Masa de soluto 0–10 g
• Masa de disolvente 20–200 g
• Temperatura (presión de vapor y ósmosis) 10–60 °C
• Presión aplicada a la disolución 0–8000 kPa

Preguntas para explorar

1. ¿Por qué el cloruro de calcio 0,1 mol/kg baja el punto de congelación unas tres veces más que la glucosa 0,1 mol/kg?
2. ¿Cómo puede una medida del punto de congelación dar la masa molar de un soluto desconocido?
3. ¿Por qué el ácido etanoico en benceno da un factor de van 't Hoff cercano a 0,5?