Propriétés colligatives – point de congélation, point d'ébullition, pression de vapeur et osmose

Ce qu’elle montre

Certaines propriétés d'une solution ne dépendent que du nombre de particules de soluté dissoutes, pas de leur nature. Un soluté dissous abaisse la pression de vapeur du solvant (loi de Raoult) : la solution bout donc à une température plus haute et gèle à une température plus basse, ΔTb = i·Kb·m et ΔTf = i·Kf·m. À travers une membrane qui ne laisse passer que le solvant, celui-ci entre dans la solution jusqu'à ce que la surpression égale la pression osmotique π = i·c·R·T. Les sels donnent plus de particules (i ≈ 2 ou 3), tandis que l'acide éthanoïque dans le benzène s'associe par paires (i ≈ 0,5).

Mode d’emploi

Choisissez un onglet, le Solvant et le Soluté, puis réglez la Masse de soluté w et la Masse de solvant W. Appuyez sur Lancer : la courbe de refroidissement ou de chauffage se trace et le résultat va dans le tableau. Recommencez avec d'autres masses pour tracer ΔT en fonction de m. Dans l'onglet Osmose, appuyez sur Lancer, changez la Pression appliquée et appuyez sur Noter le flux pour trouver la pression qui arrête le flux.

Paramètres modifiables

• Expérience Point de congélation, Point d'ébullition, Pression de vapeur, Pression osmotique
• Solvant Eau, Benzène
• Soluté Glucose, Urée, Éthylène glycol, Chlorure de sodium, Chlorure de calcium, Acide éthanoïque, Soluté inconnu X, Naphtalène
• Masse de soluté 0–10 g
• Masse de solvant 20–200 g
• Température (pression de vapeur et osmose) 10–60 °C
• Pression appliquée à la solution 0–8000 kPa

Questions à explorer

1. Pourquoi le chlorure de calcium à 0,1 mol/kg abaisse-t-il le point de congélation environ trois fois plus que le glucose à 0,1 mol/kg ?
2. Comment une mesure du point de congélation peut-elle donner la masse molaire d'un soluté inconnu ?
3. Pourquoi l'acide éthanoïque dans le benzène donne-t-il un facteur de van 't Hoff proche de 0,5 ?