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Óxidos do 3º período: ácidos, básicos e anfóteros (laboratório virtual)

QuímicaQuímica inorgânicaIdades 15–16Laboratório virtual

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Laboratório virtual: queime sódio, magnésio, alumínio, silício, fósforo e enxofre em oxigênio, adicione cada óxido à água com indicador universal e depois teste-o com ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Uma tabela de resultados, equações balanceadas e um gráfico de tendência mostram os óxidos básicos Na₂O e MgO, o anfótero Al₂O₃ (e ZnO para comparação) e os ácidos SiO₂, P₄O₁₀ e SO₂, relacionados à passagem de redes iônicas para covalentes gigantes e moléculas simples.

Aula: Elementos do 3º período e seus óxidos: reações com oxigênio e água, caráter ácido-base e ligação

O que mostra

Ao longo do 3º período, os óxidos passam de básicos a ácidos. Os óxidos de sódio e magnésio são redes iônicas que reagem com água formando soluções alcalinas e neutralizam ácidos. O óxido de alumínio, iônico com algum caráter covalente, é anfótero: insolúvel em água, reage com ácidos e com bases, como o óxido de zinco. O dióxido de silício é um sólido covalente gigante, insolúvel em água, mas ácido diante de uma base quente. Os óxidos de fósforo e enxofre são moleculares e formam soluções ácidas. Os pontos de fusão acompanham o tipo de ligação.

Como usar

Escolha um Elemento e clique em 1. Queimar em oxigênio. Depois clique em 2. Adicionar à água + indicador e leia o pH na escala do indicador universal; em seguida, 3. Testar com HCl e 4. Testar com NaOH. Fazer todas as etapas executa as quatro em ordem. Cada resultado entra na tabela. Repita com os outros elementos e abra Tendência do 3º período. Reiniciar limpa a tabela.

Parâmetros que você pode mudar

  • Elemento Sódio (Na), Magnésio (Mg), Alumínio (Al), Silício (Si), Fósforo (P), Enxofre (S), Zinco (Zn), para comparação
  • Tela inicial Bancada, Tendência do 3º período

Perguntas para explorar

  1. Por que o indicador universal continua verde com o óxido de alumínio, embora ele reaja com ácidos e com bases?
  2. Como o pH das soluções dos óxidos muda do sódio ao enxofre, e por quê?
  3. Por que o dióxido de silício funde a uma temperatura muito maior que o óxido de fósforo(V)?

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