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Óxidos del periodo 3: ácidos, básicos y anfóteros (laboratorio virtual)

QuímicaQuímica inorgánicaEdades 15–16Laboratorio virtual

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Laboratorio virtual: quema sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo y azufre en oxígeno, añade cada óxido a agua con indicador universal y pruébalo después con ácido clorhídrico e hidróxido de sodio. Una tabla de resultados, ecuaciones ajustadas y una gráfica de tendencia muestran los óxidos básicos Na₂O y MgO, el anfótero Al₂O₃ (y ZnO para comparar) y los ácidos SiO₂, P₄O₁₀ y SO₂, relacionados con el paso de redes iónicas a covalentes gigantes y a moléculas simples.

Lección: Elementos del periodo 3 y sus óxidos: reacciones con oxígeno y agua, carácter ácido-base y enlace

Qué muestra

A lo largo del periodo 3, los óxidos pasan de básicos a ácidos. Los óxidos de sodio y magnesio son redes iónicas que reaccionan con agua para dar disoluciones alcalinas y neutralizan ácidos. El óxido de aluminio, iónico con algo de carácter covalente, es anfótero: insoluble en agua, reacciona con ácidos y con bases, como el óxido de cinc. El dióxido de silicio es un sólido covalente gigante, insoluble en agua pero ácido frente a una base caliente. Los óxidos de fósforo y azufre son moleculares y forman disoluciones ácidas. Los puntos de fusión siguen el tipo de enlace.

Cómo usarla

Elige un Elemento y pulsa 1. Quemar en oxígeno. Después pulsa 2. Añadir a agua + indicador y lee el pH en la escala del indicador universal; luego 3. Probar con HCl y 4. Probar con NaOH. Hacer todos los pasos los realiza en orden. Cada resultado pasa a la tabla. Repite con los demás elementos y abre Tendencia del periodo 3. Reiniciar borra la tabla.

Parámetros que puedes cambiar

  • Elemento Sodio (Na), Magnesio (Mg), Aluminio (Al), Silicio (Si), Fósforo (P), Azufre (S), Cinc (Zn), para comparar
  • Vista inicial Mesa de laboratorio, Tendencia del periodo 3

Preguntas para explorar

  1. ¿Por qué el indicador universal sigue verde con el óxido de aluminio, aunque reacciona con ácidos y con bases?
  2. ¿Cómo cambia el pH de las disoluciones de los óxidos del sodio al azufre, y por qué?
  3. ¿Por qué el dióxido de silicio funde a una temperatura mucho mayor que el óxido de fósforo(V)?

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