Velocidad de reacción por turbidez y color – cruz que desaparece y cristal violeta

Qué muestra

Dos métodos para seguir una reacción sin recoger gas. En el de la cruz que desaparece, Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O forma azufre coloidal hasta que la cruz bajo el matraz deja de verse. Cada medida termina con la misma cantidad de azufre, así que 1/t mide la velocidad media: es proporcional a la concentración de tiosulfato y casi se duplica cada 10 °C. Con el colorímetro, el cristal violeta reacciona con hidróxido en exceso; la absorbancia cumple A = εlc y solo ln A frente al tiempo da una recta: primer orden en el colorante, con k' = −pendiente.

Cómo usarla

Elige el Método. Para la cruz que desaparece, ajusta Na₂S₂O₃ 0,15 M, Temperatura y Ritmo del tiempo, pulsa Añadir HCl e iniciar y luego Sin cruz – parar cuando la cruz desaparezca, o usa Medida automática. Cambia la gráfica entre 1/t – concentración y 1/t – temperatura. Para el colorímetro, ajusta [OH⁻] y Temperatura, pulsa Empezar a medir y compara A – t, ln A – t y 1/A – t. Deshacer último, Borrar tabla y Reiniciar gestionan los datos.

Parámetros que puedes cambiar

• Método de medida Cruz que desaparece (Na₂S₂O₃ + HCl), Colorímetro (cristal violeta + NaOH)
• Volumen de Na₂S₂O₃ 0,15 M (completado hasta 50 mL con agua) 10–50 mL
• Temperatura 10–50 °C
• Concentración de OH⁻ (NaOH, colorímetro) 0,01–0,1 M

Preguntas para explorar

1. ¿Por qué se puede usar 1/t como medida de la velocidad en el experimento de la cruz que desaparece?
2. ¿Cómo cambia el tiempo que tarda en desaparecer la cruz cuando la temperatura sube 10 °C?
3. ¿Por qué una gráfica recta de ln A frente al tiempo indica primer orden en cristal violeta?