Vitesse de réaction par turbidité et couleur – croix qui disparaît et cristal violet

Ce qu’elle montre

Deux méthodes pour suivre une réaction sans recueillir de gaz. Avec la croix qui disparaît, Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O forme du soufre colloïdal jusqu’à masquer la croix sous la fiole. Chaque essai finit à la même quantité de soufre, donc 1/t mesure la vitesse moyenne, proportionnelle à la concentration en thiosulfate et environ doublée tous les 10 °C. Avec le colorimètre, le cristal violet réagit avec un excès d’hydroxyde ; l’absorbance suit A = εlc et seul ln A en fonction du temps donne une droite : ordre 1 par rapport au colorant, avec k' = −pente.

Mode d’emploi

Choisissez la Méthode. Pour la croix qui disparaît, réglez Na₂S₂O₃ 0,15 M, Température et Vitesse du temps, cliquez sur Verser HCl et démarrer puis sur Croix invisible – stop quand la croix disparaît, ou utilisez Mesure auto. Basculez le graphique entre 1/t – concentration et 1/t – température. Pour le colorimètre, réglez [OH⁻] et Température, cliquez sur Démarrer la mesure, puis comparez A – t, ln A – t et 1/A – t. Annuler le dernier, Effacer le tableau et Réinitialiser gèrent les données.

Paramètres modifiables

• Méthode de mesure Croix qui disparaît (Na₂S₂O₃ + HCl), Colorimètre (cristal violet + NaOH)
• Volume de Na₂S₂O₃ 0,15 M (complété à 50 mL avec de l’eau) 10–50 mL
• Température 10–50 °C
• Concentration en OH⁻ (NaOH, colorimètre) 0,01–0,1 M

Questions à explorer

1. Pourquoi peut-on utiliser 1/t comme mesure de la vitesse dans l’expérience de la croix qui disparaît ?
2. Comment varie le temps de disparition de la croix quand la température augmente de 10 °C ?
3. Pourquoi une droite pour ln A en fonction du temps indique-t-elle un ordre 1 par rapport au cristal violet ?