Vitesse de réaction – modèle des collisions (concentration, température, catalyseur, surface de contact)

ChimieCinétique et équilibre15–16 ans

Les particules du gaz A entrent en collision avec le solide B (bloc ou poudre) ; seuls les chocs ayant une énergie suffisante (énergie d’activation) forment le produit C. Le graphique du nombre de particules C au cours du temps garde la courbe de l’essai précédent pour comparer quand vous augmentez la concentration de A, élevez la température (loi d’Arrhenius, règle de van ’t Hoff), ajoutez un catalyseur ou broyez B en poudre ; la vitesse moyenne et la probabilité de chocs efficaces se mettent à jour en direct.