Asam, basa, dan indikator – titrasi tetes demi tetes

Yang ditunjukkan

Asam melepaskan ion H⁺ dalam air dan basa melepaskan ion OH⁻; dalam reaksi penetralan keduanya bergabung, H⁺ + OH⁻ → H₂O, membentuk air dan garam. Simulasi menghitung pH dari jumlah mol H⁺ dan OH⁻ yang tersisa di gelas kimia, memakai Ka untuk asam lemah CH₃COOH, lalu mewarnai larutan sesuai indikator yang dipilih. Karena pH bersifat logaritmik, nilainya berubah lambat hampir sepanjang titrasi lalu melonjak tajam di dekat titik ekuivalen, saat n(H⁺) = n(OH⁻). Pada asam lemah titik ekuivalen berada di atas pH 7 karena natrium asetat yang terbentuk bersifat basa.

Cara menggunakan

Pilih larutan dalam gelas kimia, konsentrasi dan volumenya, serta indikator. Tekan + 1 mL NaOH atau + 1 mL HCl satu per satu dan minta peserta didik menebak warna sebelum setiap penambahan. Catat volume saat indikator berubah warna dan bandingkan dengan n(H⁺) dan n(OH⁻). Gunakan Tambah terus untuk membentuk kurva pH lengkap, lalu tekan Atur ulang dan ulangi dengan indikator lain.

Parameter yang dapat diubah

• Larutan dalam gelas kimia Asam klorida HCl, Asam asetat CH₃COOH (asam lemah), Natrium hidroksida NaOH, Kalsium hidroksida Ca(OH)₂, Natrium klorida NaCl (netral), Air suling
• Konsentrasi molar (gelas kimia dan buret) 0,01–1 mol/L
• Volume larutan dalam gelas kimia 5–60 mL
• Indikator Lakmus, Fenolftalein, Kertas pH universal

Pertanyaan untuk dijelajahi

1. Mengapa larutan natrium klorida tidak mengubah warna lakmus?
2. Berapa mL NaOH yang menetralkan 20 mL HCl berkonsentrasi sama, dan berapa HCl yang diperlukan untuk 20 mL Ca(OH)₂?
3. Mengapa satu mL basa saja dapat mengubah pH begitu besar di dekat titik ekuivalen?