Ácidos, bases e indicadores – titulação gota a gota

O que mostra

Ácidos liberam íons H⁺ em água e bases liberam íons OH⁻; na neutralização eles se combinam, H⁺ + OH⁻ → H₂O, formando água e um sal. A simulação calcula o pH a partir dos mols de H⁺ e OH⁻ que restam no béquer, usando o Ka do ácido fraco CH₃COOH, e colore a solução conforme o indicador escolhido. Como o pH é logarítmico, ele muda devagar durante quase toda a titulação e salta bruscamente perto do ponto de equivalência, onde n(H⁺) = n(OH⁻). Com um ácido fraco esse ponto fica acima de pH 7, porque o acetato de sódio formado é básico.

Como usar

Escolha a solução do béquer, sua concentração e volume, e um indicador. Clique em + 1 mL NaOH ou + 1 mL HCl uma vez por vez e peça que os alunos prevejam a cor antes de cada adição. Anote o volume em que o indicador muda e compare com n(H⁺) e n(OH⁻). Use Adicionar sem parar para traçar a curva de pH completa, depois clique em Reiniciar e repita com outro indicador.

Parâmetros que você pode mudar

• Solução no béquer Ácido clorídrico HCl, Ácido acético CH₃COOH (ácido fraco), Hidróxido de sódio NaOH, Hidróxido de cálcio Ca(OH)₂, Cloreto de sódio NaCl (neutro), Água destilada
• Concentração molar (béquer e bureta) 0,01–1 mol/L
• Volume de solução no béquer 5–60 mL
• Indicador Tornassol, Fenolftaleína, Papel indicador universal

Perguntas para explorar

1. Por que uma solução de cloreto de sódio não muda a cor do tornassol?
2. Quantos mL de NaOH neutralizam 20 mL de HCl de mesma concentração, e quanto HCl é preciso para 20 mL de Ca(OH)₂?
3. Por que um único mL de base muda tanto o pH perto do ponto de equivalência?