Acides, bases et indicateurs – titrage goutte à goutte

Ce qu’elle montre

Les acides libèrent des ions H⁺ dans l'eau et les bases des ions OH⁻ ; lors de la neutralisation, ils se combinent, H⁺ + OH⁻ → H₂O, en formant de l'eau et un sel. La simulation calcule le pH à partir des quantités de H⁺ et OH⁻ restant dans le bécher, avec le Ka de l'acide faible CH₃COOH, et colore la solution selon l'indicateur. Le pH étant logarithmique, il varie lentement pendant presque tout le dosage, puis fait un saut brusque près de l'équivalence, où n(H⁺) = n(OH⁻). Avec un acide faible, l'équivalence se situe au-dessus de pH 7, car l'acétate de sodium formé est basique.

Mode d’emploi

Choisissez la solution du bécher, sa concentration, son volume et un indicateur. Cliquez sur + 1 mL NaOH ou + 1 mL HCl un millilitre à la fois et faites prévoir la couleur avant chaque ajout. Notez le volume auquel l'indicateur change et comparez-le à n(H⁺) et n(OH⁻). Utilisez Ajout continu pour tracer toute la courbe de pH, puis cliquez sur Réinitialiser et recommencez avec un autre indicateur.

Paramètres modifiables

• Solution dans le bécher Acide chlorhydrique HCl, Acide acétique CH₃COOH (acide faible), Hydroxyde de sodium NaOH, Hydroxyde de calcium Ca(OH)₂, Chlorure de sodium NaCl (neutre), Eau distillée
• Concentration molaire (bécher et burette) 0,01–1 mol/L
• Volume de solution dans le bécher 5–60 mL
• Indicateur Tournesol, Phénolphtaléine, Papier pH universel

Questions à explorer

1. Pourquoi une solution de chlorure de sodium ne change-t-elle pas la couleur du tournesol ?
2. Combien de mL de NaOH neutralisent 20 mL de HCl de même concentration, et combien de HCl faut-il pour 20 mL de Ca(OH)₂ ?
3. Pourquoi un seul mL de base modifie-t-il autant le pH près de l'équivalence ?