أيونات الهاليد – الكشف عنها بـ AgNO₃
الكيمياءالكيمياء غير العضوية15–16 سنةمختبر افتراضي
جارٍ التحميل…
سجّل الدخول للتشغيلأضف محلول AgNO₃ إلى عينات من NaF وNaCl وNaBr وNaI. تعرض المحاكاة لون الراسب الصحيح لكل منها (AgCl أبيض، وAgBr أصفر باهت، وAgI أصفر، ولا راسب مع F⁻)، وتتيح لك متابعة الاختبار بإضافة NH₃ بوفرة، فلا يذوب من جديد إلا AgCl، وهذه بالضبط الطريقة التي تُميَّز بها الأيونات الأربعة في المختبر.
الدرس: هاليدات الهيدروجين وأملاح الهاليد
ماذا تعرض
يُكشف عن أيونات الهاليد بهاليد الفضة الذي تكوّنه مع Ag⁺. فكل من AgCl وAgBr وAgI غير ذائب، وتختلف ألوانها من الأبيض إلى الأصفر الباهت ثم الأصفر، بينما AgF ذائب، لذا لا يعطي الفلوريد راسبًا. ولأن لوني AgBr وAgI يسهل الخلط بينهما، يُستخدم اختبار ثانٍ بالأمونيا: يذوب AgCl في NH₃ الزائدة مكوّنًا الأيون المعقد [Ag(NH₃)₂]⁺، ويذوب AgBr جزئيًا فقط، ولا يذوب AgI. ويتبع الاتجاهان كلاهما تناقص الذوبانية من AgCl إلى AgI.
طريقة الاستخدام
اختر «المحلول في الأنبوب»، ثم انقر «أضف AgNO₃» وسجّل الراسب. انقر «أضف NH₃ بوفرة» للتأكد، ثم «اغسل الأنبوب» قبل العينة التالية. فعّل «إظهار المعادلة الأيونية» بعد أن يصف الطلاب ما يشاهدونه. وللتقييم السريع اختر «عينة مخفية – خمّن»: يجري الطلاب الاختبارين، ويقررون أي أيون هاليد موجود، ثم يتحققون من النتيجة.
المعاملات القابلة للتغيير
- المحلول في الأنبوب NaF, NaCl, NaBr, NaI, عينة مخفية – خمّن
- إظهار المعادلة الأيونية
أسئلة للاستكشاف
- لماذا لا يمكن استخدام محلول AgNO₃ وحده للكشف عن أيونات F⁻؟
- ما المعادلة الأيونية للتفاعل عند إضافة AgNO₃ إلى محلول NaBr؟
- كيف يمكن استخدام NH₃ الزائدة للتمييز بين راسب AgCl وراسب AgBr؟
