Ion halida – identifikasi dengan AgNO₃
KimiaKimia anorganikUsia 15–16Lab virtual
Gunakan di kelas Anda: siswa membukanya lewat tautan atau kode QR, tanpa perlu akun.
Berikutnya di Kimia anorganik
Tambahkan larutan AgNO₃ ke sampel NaF, NaCl, NaBr dan NaI. Simulasi menunjukkan warna endapan yang benar untuk masing-masing (AgCl putih, AgBr kuning muda, AgI kuning, tidak ada endapan untuk F⁻) dan memungkinkan Anda melanjutkan dengan NH₃ berlebih — hanya AgCl yang larut kembali, persis cara keempat ion ini dibedakan di laboratorium.
Pelajaran: Hidrogen halida dan garam halida
Yang ditunjukkan
Ion halida dikenali dari perak halida yang terbentuk dengan Ag⁺. AgCl, AgBr, dan AgI tidak larut dan warnanya berbeda, dari putih, kuning pucat, hingga kuning, sedangkan AgF larut sehingga ion fluorida tidak menghasilkan endapan. Karena warna AgBr dan AgI mudah tertukar, dilakukan uji kedua dengan amonia: AgCl larut dalam NH₃ berlebih membentuk ion kompleks [Ag(NH₃)₂]⁺, AgBr hanya larut sebagian, dan AgI tidak larut. Kedua tren ini mengikuti kelarutan yang makin kecil dari AgCl ke AgI.
Cara menggunakan
Pilih Larutan dalam tabung, klik Tambah AgNO₃, lalu catat endapannya. Klik Tambah NH₃ berlebih untuk memastikan, dan Bilas tabung sebelum sampel berikutnya. Aktifkan Tampilkan persamaan ion setelah siswa menjelaskan apa yang mereka lihat. Untuk penilaian cepat, pilih Sampel tersembunyi – tebak: siswa melakukan kedua uji, menentukan ion halida yang ada, lalu memeriksa jawabannya.
Parameter yang dapat diubah
- Larutan dalam tabung NaF, NaCl, NaBr, NaI, Sampel tersembunyi – tebak
- Tampilkan persamaan ion
Pertanyaan untuk dijelajahi
- Mengapa larutan AgNO₃ saja tidak dapat digunakan untuk mendeteksi ion F⁻?
- Bagaimana persamaan ion reaksi ketika AgNO₃ ditambahkan ke larutan NaBr?
- Bagaimana NH₃ berlebih digunakan untuk membedakan endapan AgCl dari endapan AgBr?
