Ions halogénure – identification par AgNO₃
ChimieChimie minérale15–16 ansLaboratoire virtuel
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À suivre dans Chimie minérale
Ajoutez une solution de nitrate d’argent AgNO₃ à des échantillons de NaF, NaCl, NaBr et NaI. La simulation montre la couleur correcte du précipité pour chacun (AgCl blanc, AgBr jaune pâle, AgI jaune, pas de précipité pour F⁻) et permet de poursuivre avec un excès de NH₃ — seul AgCl se redissout, c’est exactement ainsi qu’on distingue les quatre ions au laboratoire.
Leçon : Halogénures d’hydrogène et halogénures métalliques (tests d’identification des ions)
Ce qu’elle montre
Les ions halogénure s’identifient par l’halogénure d’argent qu’ils forment avec Ag⁺. AgCl, AgBr et AgI sont insolubles et de couleurs différentes, du blanc au jaune pâle puis au jaune, tandis que AgF est soluble : l’ion fluorure ne donne donc pas de précipité. Comme les couleurs de AgBr et AgI se confondent facilement, on réalise un second test à l’ammoniac : AgCl se dissout dans un excès de NH₃ en formant l’ion complexe [Ag(NH₃)₂]⁺, AgBr ne se dissout que partiellement et AgI pas du tout. Ces deux tendances suivent la baisse de solubilité de AgCl à AgI.
Mode d’emploi
Choisissez une Solution dans le tube, cliquez sur Ajouter AgNO₃ et notez le précipité. Cliquez sur Excès de NH₃ pour confirmer, puis sur Rincer le tube avant l’échantillon suivant. Activez Afficher l’équation ionique une fois que les élèves ont décrit leurs observations. Pour une évaluation rapide, choisissez Échantillon mystère – devinez : les élèves réalisent les deux tests, identifient l’ion halogénure puis vérifient la réponse.
Paramètres modifiables
- Solution dans le tube NaF, NaCl, NaBr, NaI, Échantillon mystère – devinez
- Afficher l’équation ionique
Questions à explorer
- Pourquoi une solution de AgNO₃ seule ne permet-elle pas de détecter les ions F⁻ ?
- Quelle est l’équation ionique de la réaction quand on ajoute AgNO₃ à une solution de NaBr ?
- Comment un excès de NH₃ permet-il de distinguer un précipité de AgCl d’un précipité de AgBr ?
