Iones haluro: identificación con AgNO₃
QuímicaQuímica inorgánicaEdades 15–16Laboratorio virtual
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Añade disolución de AgNO₃ a muestras de NaF, NaCl, NaBr y NaI. La simulación muestra el color correcto del precipitado de cada una (AgCl blanco, AgBr amarillo pálido, AgI amarillo, sin precipitado para el F⁻) y permite continuar con NH₃ en exceso: solo el AgCl se vuelve a disolver, que es justo como se distinguen los cuatro iones en el laboratorio.
Lección: Haluros de hidrógeno y sales halogenadas
Qué muestra
Los iones haluro se identifican por el haluro de plata que forman con Ag⁺. AgCl, AgBr y AgI son insolubles y tienen colores distintos, de blanco a amarillo pálido y amarillo, mientras que AgF es soluble, así que el fluoruro no da precipitado. Como los colores de AgBr y AgI pueden confundirse, se hace una segunda prueba con amoniaco: AgCl se disuelve en NH₃ en exceso formando el ion complejo [Ag(NH₃)₂]⁺, AgBr solo se disuelve en parte y AgI no se disuelve. Ambas tendencias siguen la disminución de la solubilidad de AgCl a AgI.
Cómo usarla
Elige una Disolución del tubo, pulsa Añadir AgNO₃ y anota el precipitado. Pulsa Añadir NH₃ en exceso para confirmar, y Lavar el tubo antes de la siguiente muestra. Activa Mostrar ecuación iónica cuando los estudiantes hayan descrito lo que ven. Para una evaluación rápida, elige Muestra oculta: adivina; los estudiantes hacen ambas pruebas, deciden qué ion haluro hay y luego comprueban el veredicto.
Parámetros que puedes cambiar
- Disolución del tubo NaF, NaCl, NaBr, NaI, Muestra oculta: adivina
- Mostrar ecuación iónica
Preguntas para explorar
- ¿Por qué la disolución de AgNO₃ sola no sirve para detectar iones F⁻?
- ¿Cuál es la ecuación iónica de la reacción al añadir AgNO₃ a una disolución de NaBr?
- ¿Cómo se usa el NH₃ en exceso para distinguir un precipitado de AgCl de uno de AgBr?
