Periodische Eigenschaften (Atomradius, Elektronegativität, Ionisierungsenergie)

Was sie zeigt

Atomare Eigenschaften ändern sich im Periodensystem nach regelmäßigen Mustern. Innerhalb einer Periode steigt die Kernladung, während die Zahl der Elektronenschalen gleich bleibt; daher nimmt der Atomradius ab, Elektronegativität und erste Ionisierungsenergie nehmen zu. Innerhalb einer Gruppe macht jede zusätzliche Schale das Atom größer und das äußere Elektron leichter abspaltbar, sodass der metallische Charakter zunimmt. Mit echten Daten der ersten 36 Elemente können Lernende auch Ausnahmen entdecken, etwa die kleinen Einbrüche der Ionisierungsenergie von Be zu B und von N zu O.

So funktioniert es

Wählen Sie eine Eigenschaft, stellen Sie Diagramm nach auf Periode oder Gruppe und wählen Sie die darzustellende Periode oder Gruppe. Ein Klick auf das Feld eines Elements zeigt dessen Daten und stellt das Diagramm auf seine Periode oder Gruppe um. Lassen Sie den Trend zuerst aus dem Diagramm beschreiben, bevor die Schlussfolgerung darunter gelesen wird, und schalten Sie dann Werte in den Feldern anzeigen ein, um die Zahlen im ganzen Periodensystem zu vergleichen.

Einstellbare Parameter

• Eigenschaft Atomradius (pm), Elektronegativität (Pauling), Erste Ionisierungsenergie (kJ/mol), Metallischer / nichtmetallischer Charakter
• Diagramm nach Periode, Gruppe
• Periode (bei Ansicht nach Periode) 1–4
• Gruppe (bei Ansicht nach Gruppe) IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA
• Werte in den Feldern anzeigen

Fragen zum Erkunden

1. Warum nimmt der Atomradius in der 3. Periode von Na bis Cl ab?
2. Welches der ersten 36 Elemente hat die höchste Elektronegativität, und wo steht es im Periodensystem?
3. Warum steigt die erste Ionisierungsenergie innerhalb einer Periode meist an, und warum ist sie bei B kleiner als bei Be?