Propriedades periódicas (raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização)

O que mostra

As propriedades atômicas variam segundo padrões regulares na tabela periódica. Ao longo de um período, a carga nuclear aumenta enquanto o número de camadas eletrônicas se mantém, então o raio atômico diminui e a eletronegatividade e a primeira energia de ionização aumentam. Descendo um grupo, cada camada a mais deixa o átomo maior e facilita a retirada do elétron externo, por isso o caráter metálico aumenta. Com dados reais dos 36 primeiros elementos, os alunos também podem identificar exceções, como as pequenas quedas da energia de ionização do Be para o B e do N para o O.

Como usar

Escolha uma Propriedade, ajuste Gráfico por para Período ou Grupo e selecione o período ou grupo a representar. Clicar na célula de um elemento mostra seus dados e leva o gráfico para o período ou grupo dele. Peça aos alunos que descrevam a tendência a partir do gráfico antes de ler a conclusão logo abaixo e depois ative Mostrar valores nas células para comparar os números na tabela inteira.

Parâmetros que você pode mudar

• Propriedade Raio atômico (pm), Eletronegatividade (Pauling), Primeira energia de ionização (kJ/mol), Caráter metálico / não metálico
• Gráfico por Período, Grupo
• Período (ao ver por período) 1–4
• Grupo (ao ver por grupo) IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA
• Mostrar valores nas células

Perguntas para explorar

1. Por que o raio atômico diminui do Na ao Cl ao longo do período 3?
2. Qual dos 36 primeiros elementos tem a maior eletronegatividade, e onde ele fica na tabela periódica?
3. Por que a primeira energia de ionização tende a aumentar num período, e por que a do B é menor que a do Be?